2018廣東高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)
掌握好高考化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)有助于我們在考試中避免不必要的丟分。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)
1.排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。
2.書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是“”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能用“”。
3.別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
5.要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。
6.所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7.273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8.計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
9.請注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
10.求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。
如何培養(yǎng)高考化學(xué)思維能力
通過課堂教學(xué)科學(xué)而巧妙的設(shè)問培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
課堂教學(xué)是傳授知識的主要途徑。老師應(yīng)努力挖掘教材的內(nèi)涵，創(chuàng)造條件，啟發(fā)誘導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生能力和智力的發(fā)展。例如，在進(jìn)行氨氣性質(zhì)教學(xué)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析NH3的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后指出設(shè)問：它們與NH3的性質(zhì)有何關(guān)系?啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已有的相似相溶、配位鍵、氧化還原反應(yīng)等知識，推理出NH3的性質(zhì)：易溶于水，易與酸反應(yīng)，具有還原性……通過這樣長期有目的的訓(xùn)練，讓學(xué)生自己動腦、分析、思考、推理，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展。
通過新穎靈活的習(xí)題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
思維有它的廣闊、靈活、敏捷性，同時(shí)又有求異性、發(fā)散性、獨(dú)創(chuàng)性。在高一化學(xué)教學(xué)中，抓好基礎(chǔ)知識的同時(shí)，適當(dāng)通過靈活的習(xí)題探索解題技巧，逐漸提高分析和應(yīng)變能力。例如，學(xué)習(xí)鹵素后練習(xí)氰、硫氰的性質(zhì)時(shí)，通過新題型的練習(xí)，提高學(xué)生的'應(yīng)變能力。
通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思維能力的培養(yǎng)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。認(rèn)真完成每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中抓住現(xiàn)象，逐個(gè)推理，有利于學(xué)生積極思維。例如，在講述鈉的性質(zhì)時(shí)，補(bǔ)充演示鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考：此現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)有何不同?藍(lán)色沉淀是什么物質(zhì)?為什么不析出紅色物質(zhì)?黑色物質(zhì)是什么?此反應(yīng)的本質(zhì)是什么?這樣使學(xué)生通過觀察、對比、討論、分析、歸納的思維加工，實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的飛躍。在加強(qiáng)演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，還可以組織學(xué)生進(jìn)行一些習(xí)題實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己動手操作，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展。
高考化學(xué)必備知識點(diǎn)
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
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