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初二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問(wèn)題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家收集的初二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
1、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A BC = AC B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB CD = AD CB
2、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
3、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
4、、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
5、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
初二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納
一、基本概念
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
二、化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。
核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：
�、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù);
�、谧裱|(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
酸堿度的表示方法——PH值說(shuō)明：
(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
初二化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國(guó);
16、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;
17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);
18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;
19、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
初二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1、將集滿(mǎn)二氧化碳的試管倒插入水中，過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
2、區(qū)別氧氣、空氣、二氧化碳最簡(jiǎn)便的方法是什么?
3、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅 這句話(huà)對(duì)嗎?
4、二氧化碳不助燃也不支持燃燒，因此都用它來(lái)滅火 這句話(huà)對(duì)嗎?
答：
1:有水倒吸入試管。因?yàn)槎趸家兹苡谒�，使試管�?nèi)壓強(qiáng)減小，外面的大氣壓就將水壓入試管。
2:用三根燃著的木條分別伸入集有這三種氣體的集氣瓶中，若木條熄滅，則該氣體是二氧化碳;若木條燃燒更旺，則該氣體是氧氣;若無(wú)明顯變化，則該氣體是空氣。
3：這句話(huà)是錯(cuò)的。二氧化碳不能使紫色石蕊試劑變紅。紫色石蕊試劑是酸堿指示劑，它遇酸溶液則變紅，遇堿溶液就變藍(lán)(是溶液才能使指示劑變色，固體，氣體都不行)。二氧化碳是酸性非金屬氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式如下：CO2+H2O===H2CO3。而二氧化碳本身是一種氣體不能是指示劑變色。
4：一般來(lái)講這句話(huà)是對(duì)的。這是利用二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒來(lái)使可燃物與氧氣隔絕達(dá)到滅火的目的，但有一些物質(zhì)可以和二氧化碳反應(yīng)，繼續(xù)燃燒，因此不能用二氧化碳來(lái)滅火如鎂就是一個(gè)例子，因此這句話(huà)說(shuō)對(duì)也對(duì)，說(shuō)錯(cuò)也錯(cuò)。
初二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
�。�2）物質(zhì)的組成和原子團(tuán)：原子團(tuán)在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
�。�3）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：初中化學(xué)中涉及到的固體物質(zhì)的顏色主要有紅色固體：銅，氧化鐵;綠色固體：堿式碳酸銅;藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;紫黑色固體：高錳酸鉀;淡黃色固體：硫磺;銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭;紅褐色固體：氫氧化鐵;白色固體有氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
�。�4）常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
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