人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3篇
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編精心整理的人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
物理性質(zhì)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征：
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等；
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2。你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。
導(dǎo)電性?xún)H次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。
分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064。43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃，
人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化
物理變化：，分子本身。
化學(xué)變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：。
1.常見(jiàn)的典型化學(xué)變化
(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質(zhì);
(4)光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。
2.化學(xué)變化時(shí)的能量變化
化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等。
化學(xué)性質(zhì)：
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作
1.藥品的取用
藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則
(1)固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
(2)液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時(shí)，，，拿起試劑瓶時(shí)，。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意。
膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)。使用后應(yīng)(滴瓶上的膠頭滴管)。
2.物質(zhì)的加熱
酒精燈的.使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時(shí)，應(yīng)，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過(guò)試管容積的;加熱時(shí)，用外焰加熱，先預(yù)熱試管;試管口應(yīng)，不應(yīng)朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：
考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究
1.對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗(yàn)證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗(yàn)證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周?chē)目諝?/p>
考點(diǎn)一：空氣的成分
1.空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)
各物質(zhì)在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質(zhì)。
N2常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，于水，化學(xué)性質(zhì)，可用作。
稀有氣體包括，直接由構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖課本27頁(yè))
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①;②。
(2)化學(xué)方程式：。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。
(4)注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;
不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。
考點(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，�？嫉姆磻�(yīng)有：
人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;
“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。
元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
3.元素化合價(jià)口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，
碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。
方程式
質(zhì)量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
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