初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是對過去一定時期的工作、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。總結(jié)一般是怎么寫的呢？下面是小編為大家整理的初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 1
1藥品取用的基本原則。
�、艑�(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。
�、迫∮盟幤纷⒁夤�(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。
�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦�，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。
�、迫∮眯☆w粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的'性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 2
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對象。空氣的`成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。
2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
�、偕倭恳后w用滴管。
�、诩�(xì)口瓶倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。
�、蹨�(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 3
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的.鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：
a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 4
我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的'反應(yīng)。a+b ==ab
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問題：
(1)為什么紅磷必須過量？(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 5
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質(zhì)：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
�。�2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬
�。�6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
�。�7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
�。�9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的.具有金屬特性的物質(zhì)。
一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)
�。�2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里：
�。�1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)
�。�2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。�3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分
是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。
銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 6
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的.顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 7
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放。
（3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的.變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。
3、善于進(jìn)行糾錯練習(xí)，鉆研好錯題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時間。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 8
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很��；分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
�、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
�、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的'種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同)；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：
①原子的種類沒有改變
�、谠拥臄�(shù)目沒有增減
�、墼拥馁|(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：
�、俑魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和
②元素的種類
�、墼氐馁|(zhì)量
�、茉拥姆N類
⑤原子的數(shù)目
�、拊拥馁|(zhì)量；
一定改變的是：
�、傥镔|(zhì)的種類
②分子的種類；
可能改變的是：
�、俜肿拥臄�(shù)目
�、谖镔|(zhì)的狀態(tài)
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 9
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42—
NaOH=Na++OH—
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
�。�1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。
�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42—和Cl—時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
�。从胁辉谌芤褐写嬖诨蛟谒芤褐胁灰纂婋x的物質(zhì)）
（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
�。�2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
�。�3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）
七、離子的檢驗(yàn)
Cl—（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42—（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32—
�。�1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的'氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl—和SO42—時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液
8、氨水———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 10
化學(xué)反應(yīng)
1、置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣；
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽；
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+水；
�、趬A+酸→鹽+水；
�、鬯�+鹽→新鹽+新酸；
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2；
�、蓰}+堿→新鹽+新堿。
必背化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負(fù)價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；
+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+；
+3價:：Fe3+，Al3+；
-1價:Cl-、OH-、NO3-；
-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-；
-3價:：PO43-。
初三化學(xué)方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的.化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
3、觀察法
(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù)。
必背化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2；
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2；
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO；
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4；
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O；
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑；
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑；
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 11
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
紅褐色沉淀：氫氧化鐵；
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色；
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色；
5、化學(xué)框圖推斷中常見的'酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣；
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 12
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
�、偌t磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成
�、谕瑫r鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的.原因可能是：
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完
�、谘b置漏氣
③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 13
一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系
3、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
�。ㄈ�、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
�。ㄋ模⒒瘜W(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
�。ㄎ澹�、化學(xué)反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2、分解分應(yīng)
3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學(xué)物質(zhì)
�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�
1、組成
2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定實(shí)驗(yàn)
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目
（二）氧氣
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）
（三）水
1、電解水試驗(yàn)
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法
4、水污染主要原因及水資源保護(hù)
三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途
�。ǘ┗緦�(shí)驗(yàn)操作
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的.檢驗(yàn)
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
�。ㄈ┪镔|(zhì)的制備
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散
會寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個數(shù)比
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 14
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類
1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
五、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)“三廢”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的`物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，
不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
(1)溫度
(2)是否攪拌
(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
【初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12-05
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11-23
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納03-24
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11篇11-12
初三的化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)總結(jié)11-15
初三的化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(11篇)11-13
初三化學(xué)重要知識點(diǎn)的總結(jié)12-04