初三化學(xué)溶液知識點歸納

　　在平日的學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點？知識點也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編整理的初三化學(xué)溶液知識點歸納，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　第一，熟記基本的知識內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時候，就應(yīng)有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個關(guān)鍵字（等、定、動、變）。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實驗和化學(xué)工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習(xí)補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點；對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際；對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。

　　如何提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率？

　　1、要學(xué)會分析總結(jié)。

　　認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復(fù)習(xí)中有針對性地解決。

　　2、平時訓(xùn)練時要注意精選習(xí)題、專題遞進。

　　要注意處理難題和基礎(chǔ)題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠，結(jié)果得不償失。

　　習(xí)題訓(xùn)練應(yīng)注意：①通過習(xí)題彌補知識空白點，完善知識結(jié)構(gòu)；②通過典型習(xí)題探討解決問題的方法；③通過習(xí)題突破思維盲點，學(xué)習(xí)難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性；④通過習(xí)題形成嚴謹?shù)乃季S習(xí)慣。

　　3、回歸課本，夯實基礎(chǔ)，加強重點。

　　教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復(fù)習(xí)，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓(xùn)練。

　　考生應(yīng)認真歸納所做的每一張練習(xí)、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎(chǔ)知識，深研教材，夯實基礎(chǔ)。理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡(luò)體系。

　　4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。

　　考生在復(fù)習(xí)和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題；切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學(xué)實驗、語言表達和與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的題目；切忌做題只注重正確答案。

　　5、有所選擇，有所放棄。

　　針對不同層次的學(xué)生，復(fù)習(xí)的側(cè)重點要有針對性。基礎(chǔ)知識比較薄弱的同學(xué)繼續(xù)強化對基礎(chǔ)知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎(chǔ)知識支撐的能力訓(xùn)練；基礎(chǔ)知識比較好、學(xué)習(xí)能力強的同學(xué)，加強綜合能力訓(xùn)練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

　　化學(xué)學(xué)科怎樣才能規(guī)范答題

　　1、審題、思維規(guī)范

　　一道題目的情境、立意、設(shè)問之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應(yīng)注重規(guī)范。

　　2、書寫、表達規(guī)范

　　每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學(xué)錄取通知書”無緣。

　　因此，我們在做題時要嚴格規(guī)范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學(xué)用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴格與設(shè)問的外延相吻合。

　　3、格式、步驟規(guī)范

　　規(guī)范的格式和嚴密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴謹治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計算題為例：“解”“設(shè)”（直設(shè)和曲設(shè)）、“寫”（化學(xué)方程式、關(guān)系式）、“列”（代數(shù)式、比例式）、“解”（解出答案）、“論”（必要時依據(jù)題意進行討論）、“轉(zhuǎn)”（將求解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果）、“答”（點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便）。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴密性。

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。

　　酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)

　　2.常溫下(25℃)

　　酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10 -7mol/L

　　中性溶液：C(H+)= C(OH-)，C(H+) = 1×10 -7mol/L

　　酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10 -7mol/L

　　3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強弱。 PH= -lg c(H+)

　　適用于稀溶液，當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

　　4.PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。

　　PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液。 PH值增加一個單位C(H+)減小10倍

　　5.測定溶液酸堿性的常用方法:

　　a.酸堿指示劑(石蕊、酚酞、甲基橙)

　　b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)

　　精密PH試紙：精確到0.1.

　　PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。

　　c. PH計,它可以精確測量溶液的PH值。精確到0.01.

　　6.PH值計算的常見類型

　　(1)溶液的稀釋

　　①強酸：計算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成PH

　　②強堿：計算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。

　　【小結(jié)】一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后pH值一定小于7;強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個單位，但稀釋后pH值一定大于7。

　　(2)強酸與強酸、強堿與強堿混合

　　通常兩種稀溶液混合，可認為混合后體積為二者體積之和。

　　強酸與強酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。

　　強堿與強堿混合，先算混合后的c(OH-)，再由Kw求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。絕對不能先直接求才c(H+)，再按之來算pH。

　　【經(jīng)驗公式】(其中0.3是lg2的近似值)

　　已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3

　　已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3

　　(3)酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)

　　【注意】強酸的稀釋根據(jù)c(H+)計算，強堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH-)濃計算出c(OH-)稀，讓后據(jù)Kw計算出c(H+)，再計算出PH，不能直接根據(jù)c(H+)計算。

　　【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：

　�、購娝醦H=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n;

　　弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a

　　強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n;

　　弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n;

　�、谒�、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時)

　　③對于濃度(或pH)相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。

　　(4)強酸與強堿溶液混合：其反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計算時用離子方程式做比較簡單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時)

　　(1)若n(H+)=n(OH-)，恰好中和，pH=7

　　(2)若n(H+)>n(OH-)，酸過量，計算剩下的c(H+)，再算pH

　　(3)若n(H+)

　　7.溶液酸堿性判定規(guī)律

　　(1)PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。

　　(2)PH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液PH變化大;堿也如此。

　　(3)酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強酸與強堿，則PH=7;若為強酸與弱堿，則PH﹥7 ;若為弱酸與強堿，則PH﹤7。

　　(4)等體積的強酸和強堿混合

　　A、若二者PH之和為14，則溶液呈中性，PH=7

　　B、若二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。

　　C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。

　　8.酸堿中和滴定原理

　　用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。

　　(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么?)

　　(2)滴定管的刻度從上往下標，下面一部分沒有讀數(shù)因此使用時不能放到刻度以下。

　　(3)酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強氧化性的溶液。

　　(4)滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確;所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)。

　　(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

　　(6)滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達終點。

　　(7)指示劑選擇：強酸滴定強堿——酚酞或甲基橙

　　強酸滴定弱堿——甲基橙

　　強堿滴定弱酸——酚酞

　　(8)顏色變化：強酸滴定強堿：甲基橙由黃色到橙色

　　酚酞由紅色到無色

　　強堿滴定強酸：甲基橙由紅色到橙色

　　酚酞由無色到粉紅色

　　(9)注意：

　�、偈盅郏鹤笫植僮骰钊�或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化

　　②速度先快后慢

　　數(shù)據(jù)處理與誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析

　　讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次實驗誤差較大，所以應(yīng)取多次實驗的平均值。

　　考綱有求

　　1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。

　　2、了解膠體是一種常見的分散系。

　　知識點分析

　　1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

　�。�1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：

　�、倌芡ㄟ^濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。

　�、趯�光的散射作用——一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路——丁達爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。

　　③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。

　�、苣z粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電）——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

　�。�2）膠粒帶電規(guī)律

　　一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

　　（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用

　　①加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。

　�、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。

　�、奂尤霂�相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。

　�、軕�(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。

　　2.關(guān)于溶解度計算的方法

　�。�1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　�。�2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　�。�3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：

　　先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。

　�。�4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：

　　既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。

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