化學(xué)高考復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識歸納
高考化學(xué)復(fù)習(xí)已經(jīng)開始了，大家在復(fù)習(xí)的時候一定要多下功夫，這樣才能取得好的復(fù)習(xí)效果，化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識點(diǎn)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)高考必備的知識，希望對大家有用!
化學(xué)高考易錯知識
1. 鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對應(yīng)的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強(qiáng)堿溶 液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。
4. Agx有感光性，見光一般分解;但AgF穩(wěn) 定，見光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2難溶于水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正 價(jià);但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強(qiáng)酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng);但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10. 鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3;但I(xiàn)2 單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。
11. 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨 著相對分子質(zhì)量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12. 堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應(yīng)時，只能生 成 L i2。
14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為 -2價(jià);但FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)。
16. 碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4 價(jià);但硅卻只有+4價(jià)。
17. PO43-離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定。
18. 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電;但石墨、碲卻能 導(dǎo)電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。
21. 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成 氫氣;但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍(lán)色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶于水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價(jià);但在金 屬氫化物中顯-1價(jià)，如NaH、CaH2。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作七原則
1. “從下往上”原則｡以 Cl2 實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶｡
2.“從左到右”原則｡裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序｡如上裝置裝配順序?yàn)?發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯｡
3.先“塞”后“定”原則｡帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器｡
4.“固體先放”原則｡上例中,燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶｡總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中｡
5.“液體后加”原則｡液體藥品在燒瓶固定后加入｡如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入｡
6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則｡
7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則｡
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間｡
(1)測物質(zhì)溶解度｡
(2)實(shí)驗(yàn)室制乙烯｡
2.測蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度｡
(1)實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油｡
(2)測定乙醇的沸點(diǎn)｡
3.測水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中｡
(1)溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)｡
(2)苯的硝化反應(yīng)｡
三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)
熱 KMnO4 制氧氣制乙炔和收集 NH3
其作用分別是:防止 KMnO4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集 NH3 的時間｡
高中化學(xué)考點(diǎn)知識
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的`能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：
S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：
陰極：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點(diǎn)：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：
MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI
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