廣東高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)
高考化學(xué)考試重在考察大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，只有掌握好知識(shí)點(diǎn)才能輕松應(yīng)對(duì)各種題型，廣東的小伙伴復(fù)習(xí)好化學(xué)知識(shí)了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必背知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
一、離子共存問(wèn)題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.
二、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析
1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。
(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)，如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。
(1)酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
(2)有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
(3)S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
(4)看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
高中化學(xué)必修二知識(shí)
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的`增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線(xiàn))、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行�？赡娣磻�(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng))
高中化學(xué)選修四知識(shí)
電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程
4、電子流向：
(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽(yáng)極—(電源)正極
5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：
陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽(yáng)極，做了陽(yáng)極就溶解，做了陰極被保護(hù)。
放電順序：
陽(yáng)離子放電順序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序：
是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠(yuǎn)不放電。是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。
電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律：
|
類(lèi)型 |
電極反應(yīng)特點(diǎn) |
實(shí)例 |
電解對(duì)象 |
電解質(zhì)濃度 |
pH |
電解質(zhì)溶液復(fù)原 |
|
分解電解質(zhì)型 |
電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電 |
HCl |
電解質(zhì) |
減小 |
增大 |
HCl |
|
CuCl2 |
--- |
CuCl2 |
||||
|
放H2生成堿型 |
陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電 |
NaCl |
電解質(zhì)和水
|
生成新電解質(zhì)
|
增大 |
HCl |
|
放氧生酸型 |
陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極：水放O2生酸 |
CuSO4 |
電解質(zhì)和水 |
生成新電解質(zhì)
|
減小 |
氧化銅
|
|
電解水型 |
陰極： 4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 陽(yáng)極： 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O |
NaOH |
水 |
增大 |
增大 |
水 |
|
H2SO4 |
減小 |
|||||
|
Na2SO4 |
不變 |
上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：
(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽
(2)電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)
(3)放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽
【廣東高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)】相關(guān)文章：
廣東高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)01-11
高考化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)12-20
高考化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)小結(jié)12-20
高考化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)01-09
2018廣東高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)08-31
廣東高考化學(xué)試題06-23
廣東高考化學(xué)備考總結(jié)06-20