高中化學(xué)有機化合物知識點
在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編為大家收集的高中化學(xué)有機化合物知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)有機化合物知識點 1
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀： 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構(gòu)體： 烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構(gòu)體： 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構(gòu)體： 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構(gòu)體： 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構(gòu)體： 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構(gòu)體： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;
如n=7，有以下五種： 鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的類別異構(gòu)體： 氨基酸和硝基化合物.
能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烷烴與鹵素單質(zhì)： 鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）.條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件—— Fe作催化劑
（2）濃硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）濃硫酸： 70℃——80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng)： 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng). 6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱
6.酯類的水解： 無機酸或堿催化 6. 酚與 1）濃溴水 2）濃硝酸
能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：
（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成物質(zhì)的加成： H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱
六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法： CH3CHO + H2 ——催化劑 加熱→ CH3CH2OH
2. 鹵代烴水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加熱→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇鈉水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH
6. 葡萄糖發(fā)酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
1. 所有的醛（RCHO）
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等），發(fā)生中和反應(yīng).
分子中引入羥基的有機反應(yīng)類型
1. 取代（水解）反應(yīng)： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應(yīng)： 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 還原： 醛+ H2
有機實驗問題
甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱—— Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無水醋酸鈉？
水分危害此反應(yīng)！若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？ 高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用： 1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥.
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后點燃，這樣操作有何目的？
排凈試管內(nèi)空氣，保證甲烷純凈，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響; 反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式如下：
2C2H5OH—— 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下;用于測混合液的溫度（控制溫度）.
6. 濃H2SO4的作用？ 催化劑，脫水劑.
7. 反應(yīng)后期，反應(yīng)液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.
C + 2H2SO4（濃）—— 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應(yīng)方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2
2. 此實驗?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？
不能. 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng). 2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3）反應(yīng)生成的Ca（OH）2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口.
3. 能否用長頸漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應(yīng).
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？
防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.
6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別？
甲烷 淡藍(lán)色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑煙乙炔： 明亮的火焰，有濃煙.
7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后點燃，為何？
乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純凈，防止點爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？
乙炔慢，因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.
苯跟溴的取代反應(yīng)
1. 反應(yīng)方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr
2. 裝置中長導(dǎo)管的作用如何？ 導(dǎo)氣兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）
3. 所加鐵粉的作用如何？
催化劑（嚴(yán)格地講真正起催化作用的是FeBr3）
4. 導(dǎo)管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么？產(chǎn)生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導(dǎo)管為何不能伸入液面下？
白霧是氫溴酸小液滴，由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，產(chǎn)生淡黃色沉淀.導(dǎo)管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.
5. 將反應(yīng)后的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現(xiàn)象？
水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶于水）
6. 怎樣洗滌生成物使之恢復(fù)原色？
溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復(fù)原來的無色.
苯的硝化反應(yīng)
1. 反應(yīng)方程式 C6H6 + HNO3 ——濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O
2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？
濃HNO3是反應(yīng)物（硝化劑）;濃H2SO4是催化劑和脫水劑.
3. 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50——60℃以下，這是為何？
�、俜乐�?jié)釴HO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)
�、蹨囟冗^高有副反應(yīng)發(fā)生（生成苯磺酸和間二硝基苯）
4. 盛反應(yīng)液的大試管上端插一段導(dǎo)管，有何作用？
冷凝回流（苯和濃硝酸）
5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？
插在水浴中，用以測定水浴的溫度.
6. 為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何？為什么應(yīng)控制溫度，不宜過高？
水浴加熱，易于控制溫度.有機反應(yīng)往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應(yīng)徹底.第3問同問題3.
7. 制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復(fù)原色？ 淡黃色（溶有NO2，本色應(yīng)為無色），油狀液體，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.
實驗室蒸餾石油
1. 石油為什么說是混合物？蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物？
石油中含多種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.
2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.
3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何？
插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度.
4. 蒸餾裝置由幾部分構(gòu)成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？
四部分： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出.
5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？
不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的.
煤的干餾
1. 為何要隔絕空氣？干餾是物理變化還是化學(xué)變化？煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質(zhì)？
有空氣氧存在，煤將燃燒.干餾是化學(xué)變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的干餾可得焦?fàn)t氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點燃收集到的氣體，有何現(xiàn)象？取少許直試管中凝結(jié)的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現(xiàn)象，為什么？
此氣體能安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.能使石蕊試液變藍(lán)，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈堿性.
乙酸乙酯的制取
1. 反應(yīng)方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45°角？ 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導(dǎo)管的作用如何？ 導(dǎo)氣兼冷凝回流（乙酸和乙醇）
4. 為什么導(dǎo)管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 為了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何？ 催化劑和脫水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何？
�、僖宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度最小，利于分層;
②乙酸與Na2CO3反應(yīng)，生成無味的CH3COONa而被除去.
�、跜2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇?xì)馕兜母蓴_.
酚醛樹脂的制取
1. 反應(yīng)方程式 nC6H5OH + nHCHO——濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 濃鹽酸的作用如何？ 催化劑.
3. 水浴的溫度是多少？是否需要溫度計？ 100℃，故無需使用溫度計.
4. 實驗完畢的試管，若水洗不凈，可用何種物質(zhì)洗？
用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶于酒精.
淀粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化劑
2. 淀粉水解后的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)方程式
�。–6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加熱——nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，無紅色沉淀生成，這可能是何種原因所致？
未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.
纖維素水解
1. 纖維素水解后的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)方程式
�。–6H10O5）n + nH2O——H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6
纖維素 葡萄糖
2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化劑
3. 纖維素水解后，為驗證產(chǎn)物的性質(zhì)，須如何實驗？現(xiàn)象如何？
先加NaOH溶液使溶液呈現(xiàn)堿性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉淀，證明產(chǎn)物是葡萄糖.
4. 實驗過程中，以什么為標(biāo)志判斷纖維素已水解完全了？
試管中產(chǎn)生亮棕色物質(zhì).
纖維素三硝酸酯的制取
1. 反應(yīng)方程式
[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（濃）——濃H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O
2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現(xiàn)象？
纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.
高中化學(xué)有機化合物知識點 2
（1）元素少、種類多
從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無機化合物種類。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳?xì)浠衔锛淄�、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
�。�2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編
有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。
同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物種類繁多的又一重要原因。
�。�3）熔沸點低
固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。
�。�4）共價性
有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。
�。�5）有機性
有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。
高中化學(xué)有機化合物知識點 3
一、有機化合物的分類
1.按碳的骨架分類
點擊圖片可在新窗口打開
2.按官能團分類
(1)官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團
又：鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。
二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點
1.有機化合物中碳原子的成鍵特點
(1)碳原子的結(jié)構(gòu)特點
碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。
(2)碳原子間的結(jié)合方式
碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成
長短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合，所以有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。
2.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
(1)概念
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。
(2)同分異構(gòu)體的類別
①碳鏈異構(gòu)：由于分子中烷基所取代的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如正丁烷和異丁烷;
②位置異構(gòu)：由于官能團在碳鏈上所處的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如1-丁烯和2-丁烯;
�、酃倌軋F異構(gòu)：有機物分子式相同，但官能團不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如乙酸和甲酸甲酯;
�、芙o信息的其他同分異構(gòu)體：順反異構(gòu)，對映異構(gòu)。
3.同分異構(gòu)體的書寫方法
(1)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律
①烷烴
烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時應(yīng)注意要全面而不重復(fù)，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。
②具有官能團的有機物
一般書寫的順序：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團異構(gòu)。
③芳香族化合物
取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。
(2)常見的幾種烴基的異構(gòu)體數(shù)目
�、侉DC3H7：2種
②―C4H9：4種
(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法
�、倩�
如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。
�、谔娲�
如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。
③等效氫法
等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：
a.同一碳原子上的氫等效;
b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;
位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。
研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：
(1)用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純;
(2)對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式;
(3)可用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，確定分子式;
(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。
三、有機化合物的命名
1.烷烴的習(xí)慣命名法
2.有機物的系統(tǒng)命名法
(1)烷烴命名
�、偻闊N命名的基本步驟
選主鏈、稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前;標(biāo)位置，短線連;不同基，簡到繁;相同基，合并算。
�、谠瓌t
A.最長、最多定主鏈
a.選擇最長碳鏈作為主鏈。
b.當(dāng)有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。
B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”
a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。
b.有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。
若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。
c.寫名稱
按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應(yīng)的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯?dāng)?shù)字用“，”相隔，漢字與阿拉伯?dāng)?shù)字用“”連接。
(2)烯烴和炔烴的命名
①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。
�、诰幪栁唬簭木嚯x雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。
�、蹖懨Q：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置。
(3)苯的同系物命名
①苯作為母體，其他基團作為取代基
例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構(gòu)體，可分別用鄰、間、對表示。
�、趯⒛硞�甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。
四、研究有機物的一般步驟和方法
1.研究有機物的基本步驟
2.元素分析與相對分子質(zhì)量的測定
(1)元素分析
�、俣ㄐ苑治�
用化學(xué)方法鑒定有機物分子的元素組成
②定量分析
將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產(chǎn)物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數(shù)比。
�、劾畋认Ｑ趸a(chǎn)物吸收法
用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產(chǎn)物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。
(2)相對分子質(zhì)量的測定――質(zhì)譜法
�、僭�
樣品分子分子離子和碎片離子到達(dá)檢測器的時間因質(zhì)量不同而先后有別質(zhì)譜圖
�、谫|(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。最大的數(shù)據(jù)即為有機物的相對分子質(zhì)量。
3.分子結(jié)構(gòu)的鑒定
(1)結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法
①化學(xué)方法：利用特征反應(yīng)鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認(rèn)。
�、谖锢矸椒ǎ嘿|(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。
(2)紅外光譜(IR)
當(dāng)用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學(xué)鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。
(3)核磁共振氫譜
①處在不同化學(xué)環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現(xiàn)的位置不同;
�、谖辗宓拿娣e與氫原子數(shù)成正比。
4.有機化合物分子式的確定
(1)元素分析
①碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�、谘踉刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定
(2)確定有機物分子式的規(guī)律
�、僮詈喪揭�(guī)律
最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。
要注意的是：
a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。
b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。
�、谙鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同的有機物
a.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。
b.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛。
�、邸吧逃喾ā蓖茢酂N的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M)
a.得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。
b.的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。
5.有機物分離提純常用的方法
(1)蒸餾和重結(jié)晶
(2)萃取分液
①液――液萃�。豪糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。
�、诠台D―液萃�。河糜袡C溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。
(3)色譜法
①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。
�、诔Ｓ梦絼禾妓徕}、硅膠、氧化鋁、活性炭等
【高中化學(xué)有機化合物知識點】相關(guān)文章：
高中化學(xué)有機化合物知識點整理01-25
高中化學(xué)有機化合物知識點歸納總結(jié)12-01
物理知識點:有機化合物12-07
高中化學(xué)有機物的知識點08-04
化學(xué)必修二知識點總結(jié)：有機化合物07-24
有機化合物高三化學(xué)知識點梳理07-18