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中考化學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在我們平凡的學(xué)生生涯里,相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧!知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎?以下是小編整理的中考化學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享!
中考化學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一、理解酸具通性的原因,準(zhǔn)確把握酸的通性
由于酸在水溶液中能電離出相同的h+,所以酸類物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。
1、酸溶液與酸堿指示劑反應(yīng)
酸溶液可使紫色石蕊試液變紅,使無(wú)色酚酞試液不變色。
酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。
2、酸+活潑金屬—→鹽+氫氣
(1)金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫前面的金屬(除k、ca、na外)才能與酸發(fā)生反應(yīng);
。2)酸主要指鹽酸和稀硫酸,濃硫酸、硝酸由于具有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)得不到氫氣;
(3)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成+2價(jià)鐵鹽。
3、酸+堿性氧化物—→鹽+水
(1)難溶性酸不能發(fā)生反應(yīng),如硅酸;
。2)屬于復(fù)分解反應(yīng);
。3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。
4、酸+堿—→鹽+水
。1)所有堿都能發(fā)生反應(yīng);
(2)屬于中和反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng)類型的一種;
。3)初中階段所學(xué)的酸都是可溶性酸,在這類反應(yīng)的生成物中肯定有水。
5、酸+鹽—→新酸+新鹽
(1)酸是可溶性強(qiáng)酸;
。2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;
(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;
。4)此性質(zhì)可用來(lái)檢驗(yàn)氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、記憶金屬活動(dòng)順序表,掌握意義、用途及注意事項(xiàng)
1、意義:金屬位置越靠前,活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、用途:
。1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬則不能;
。2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。
3、注意事項(xiàng):
(1)最活潑的金屬k、ca、na不能與酸直接反應(yīng),而是先與水反應(yīng),生成堿和氫氣,堿再與酸發(fā)生中和反應(yīng);
。2)酸主要指鹽酸和硫酸。
三、掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系,能正確使用ph試紙
1、鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性,硫酸氫鈉呈酸性。
2、酸性溶液不一定是酸溶液,堿性溶液不一定是堿溶液。
3、不要把ph試紙直接浸入待測(cè)溶液中,應(yīng)用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加,不要把ph試紙用水潤(rùn)濕。
中考化學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
。1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣
。2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
(3)酸+ 堿——鹽+ 水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
。4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
中考化學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3
(1)跟酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變紅色,不能使無(wú)色酚酞溶液變色。
(2)與活潑金屬反應(yīng)
、偻ㄊ剑航饘伲帷}+氫氣(置換反應(yīng))
②舉例
a.H2SO4、HCl分別與Fe反應(yīng)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:鐵表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
b.H2SO4、HCl分別與Zn反應(yīng)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現(xiàn)象:固體逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡
(3)與金屬氧化物反應(yīng)
①通式:金屬氧化物+酸→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))
②舉例
a.HCl與CuO反應(yīng):
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象:固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
b.HCl與Fe2O3反應(yīng):
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象:固體逐漸溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
(4)與堿反應(yīng)
、偻ㄊ剑核幔珘A→鹽+水(中和反應(yīng))(復(fù)分解反應(yīng))
、谂e例
a.HCl與NaOH反應(yīng):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
b.H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng):
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(5)與某些鹽反應(yīng)
①通式:酸+鹽→新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng))
、谂e例
a.HCl與CaCO3反應(yīng):
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡
b.H2SO4與Na2CO3反應(yīng):
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡
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