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化學(xué)中考必考知識點

　　上學(xué)期間，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編精心整理的化學(xué)中考必考知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)中考必考知識點

　　化學(xué)中考必考知識點篇1

　　(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　原子中的電量關(guān)系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　化學(xué)中考必考知識點篇2

　　質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的.電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　化學(xué)中考必考知識點篇3

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。