化學(xué)化合物知識點(diǎn)講解
化學(xué)反應(yīng)定義分子分成原子,離子，原子、離子重新排列組合構(gòu)成新物質(zhì)的過程,稱為化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)類型按反應(yīng)物與生成物的類型分四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)。（1）化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一
1.化學(xué)反應(yīng)定義
分子分成原子,離子，原子、離子重新排列組合構(gòu)成新物質(zhì)的過程,稱為化學(xué)反應(yīng)。
2.化學(xué)反應(yīng)類型
按反應(yīng)物與生成物的類型分四類：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)。
�。�1）化合反應(yīng)
指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。
示例：
①．金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
②．非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
�。�2）分解反應(yīng)
分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的`常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。
分解反應(yīng)：A=B+C
可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。
示例：
碳酸鈣高溫分解
CaCO===（高溫）CaO+CO↑
碳酸分解
HCO===HO+CO↑
（3）置換反應(yīng)
置換反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：
A+BC=B+AC或AB+C=AC+B
根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下2種情況：
�、俟虘B(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。
②液態(tài)置換在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。
根據(jù)元素性質(zhì)分類
按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。
根據(jù)元素周期表中位置分類
按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。
根據(jù)物質(zhì)類別分類
按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。
示例：
金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣
鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+H↑
鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl+H↑
鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑
鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑
鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl+H↑
�。�4）復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
示例：
酸與鹽
�。ǚ磻�(yīng)時(shí)酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應(yīng)，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
3.化學(xué)反應(yīng)與物理反應(yīng)的區(qū)別
在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。
物理反應(yīng)是指物質(zhì)的狀態(tài)或存在的形式發(fā)生了改變，而物質(zhì)本身的性質(zhì)沒有變化。
所以兩者本質(zhì)的區(qū)別就是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，物理反應(yīng)只是物質(zhì)的狀態(tài)等發(fā)生了變化，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)。
但是原子如果變化，即使生成新物質(zhì)，也不是化學(xué)變化，如核聚變是物理變化。
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