高中化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編為大家整理的高中化學(xué)化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a、吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）
A、2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3
C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2＝Q3
�。�4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A、所有燃燒反應(yīng)；B、中和反應(yīng)；C、大多數(shù)化合反應(yīng)；D、活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E、物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A、大多數(shù)分解反應(yīng)
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
（6）中和熱：（重點(diǎn)）
A、概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2、化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A、概念：
B、工作原理：
a、負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b、正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池的構(gòu)成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b、電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D、原電池正、負(fù)極的判斷：
a、負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E、金屬活潑性的判斷：
a、金屬活動(dòng)性順序表
b、原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c、原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F、原電池的'電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）
a、負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b、正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)
�。�2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A、負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B、正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C、電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A、不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B、金屬腐蝕的防護(hù)：
a、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b、在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c、電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
（4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A、干電池（鋅錳電池）
a、負(fù)極：Zn－2e—＝Zn2+
b、參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B、充電電池
a、鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
b、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c、化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d、比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B、外因：
a、濃度越大，反應(yīng)速率越快
b、升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率
c、催化劑一般加快反應(yīng)速率
d、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e、固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的限度
A、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a、化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b、化學(xué)平衡的曲線：
c、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d、怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
�。�1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；
（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
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