關(guān)于化學(xué)元素周期表口訣
化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表，各位同學(xué)們，我們大家一起看看下面的化學(xué)元素周期表口訣圖表吧！
口訣
A、按周期分：
第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太返革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克 第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 锝 釕 ---- 不得了銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地點仙第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！
B、按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動
規(guī)律
一、 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1、原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同。
3、單質(zhì)的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的'遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
�。�1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
�。�2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。
二、推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
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