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化學(xué)知識：元素周期表元素及化合物的遞變規(guī)律
元素周期律，指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的遞增呈周期性變化的規(guī)律。以下是小編整理的化學(xué)知識：元素周期表元素及化合物的遞變規(guī)律，僅供參考，大家一起來看看吧。
元素周期表發(fā)現(xiàn)
9世紀(jì)60年代化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了60多種元素，并積累了這些元素的原子量數(shù)據(jù)為尋找元素間的內(nèi)在聯(lián)系創(chuàng)造必要的條件。俄國著名化學(xué)家門捷列夫和德國化學(xué)家邁錫尼等分別根據(jù)原子量的大小，將元素進(jìn)行分類排隊，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)隨原子量的遞增呈明顯的周期變化的規(guī)律。1868年，門捷列夫經(jīng)過多年的艱苦探索發(fā)現(xiàn)了自然界中一個極其重要的規(guī)律——元素周期規(guī)律。這個規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是繼原子-分子論之后，近代化學(xué)史上的又一座光彩奪目的里程碑它所蘊藏的豐富和深刻的內(nèi)涵，對以后整個化學(xué)和自然科學(xué)的發(fā)展都具有普遍的指導(dǎo)意義。1869年門捷列夫提出第一張元素周期表，根據(jù)周期律修正了銦、鈾、釷、銫等9種元素的原子量。他還預(yù)言了三種新元素及其特性并暫時取名為類鋁、類硼、類硅，這就是1871年發(fā)現(xiàn)的鎵、1880年發(fā)現(xiàn)的鈧和1886年發(fā)現(xiàn)的鍺。這些新元素的原子量、密度和物理化學(xué)性質(zhì)都與門捷列夫的預(yù)言驚人相符，周期律的正確性由此得到了舉世公認(rèn)。
1、原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同。
3、單質(zhì)的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
�。�1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
意義
元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無機化學(xué)的基礎(chǔ)。各種元素形成有周期性規(guī)律的體現(xiàn)，成為元素周期律，元素周期表則是元素周期律的表現(xiàn)形式。
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)研究。
過去，門捷列夫曾用元素周期律來預(yù)言未知元素并獲得了證實。此后，人們在元素周期律和周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起了一定的推動作用。不僅如此，元素周期律和周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
元素周期律和周期表對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。
元素周期律的重要意義，還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。
元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐各方面，都有重要意義。
(1)在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，從自然科學(xué)上有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期 表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它把元素納入一個系統(tǒng)內(nèi)，反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了曾經(jīng)認(rèn)為元素是互相孤立的形而上學(xué)觀點。通過元素周期律和周期表的學(xué) 習(xí)，可以加深對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。
(2)在自然科學(xué)方面，周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過渡元素結(jié)構(gòu)，鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至 為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，首先是化學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)、地球化學(xué)等方面，都是重要的工具。
(3)在生產(chǎn)上的某些應(yīng)用
由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，這就啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。
①農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
②半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
�、鄞呋瘎┑倪x擇：人們在長期的生產(chǎn)實踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，這些元素的催化性能跟它們的原子的d軌道沒有充滿有密切關(guān)系。于是，人們努力在過渡元素（包括稀土元素）中尋找各種優(yōu)良催化劑。
�、苣透邷�、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅥB的過渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、飛機、坦克等的不可缺少的金屬。
�、莸V物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系�？茖W(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：原子量較小的元素在地殼中含量較多，原子量較大的元素在地 殼中含量較少；原子序數(shù)為偶數(shù)的元素較多，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。在巖漿演化過程中，電負(fù)性小的、離子半徑較小的、熔點較高的元素和化合物往往首先析出，進(jìn)入晶格，分布在地殼的外表面。
有的科學(xué)家把周期表中性質(zhì)相似的元素分為十個區(qū)域，并認(rèn)為同一區(qū)域的元素往往是伴生礦，這對探礦具有指導(dǎo)意義。
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