九年級化學(xué)方程式重點
九年級化學(xué)學(xué)了哪些方程式？怎么運用呢？接下來小編為大家推薦的是化學(xué)方程式重點相關(guān)內(nèi)容，歡迎閱讀。
九年級化學(xué)方程式重點：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1.含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：
二、化學(xué)方程式
1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2.表示的意義：
�。�1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；
（3）表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）。
例如：以2H2＋O2 2H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水；
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36；
③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2。
3.化學(xué)方程式的讀法：
以2H2＋O2 2H2O為例
�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水；
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水；
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
九年級化學(xué)方程式重點：如何正確書寫化學(xué)方程式
書寫原則：
1.以客觀事實為基礎(chǔ)；
2.遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。
方程式的配平
1.標(biāo)準(zhǔn)：
方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2.配平的原則：
在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
3.方法：
（1）觀察法：查左、右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。
�。�2）奇數(shù)配偶數(shù)法：
a、找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素
b、該元素的原子在各端總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
c、由已推出的化學(xué)計量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)
�。�3）最小公倍數(shù)法：
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
a、 確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
b、 確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
c 、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
d、 確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
e 、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
①確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
②若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、鄞_定FeS2 、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
�、艽_定O2 、SO2的'系數(shù)：
�、逵捎贠2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
�、嬗捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
�、菰賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
以下是配平的口訣記憶：左反應(yīng)、右生成 ，化合價、化學(xué)式，系數(shù)平、原子等，等號連、條件清，生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明。
書寫的步驟
1.寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
2.配：配平方程式
3.注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
4.等：將橫線改為等號
九年級化學(xué)方程式重點：利用化學(xué)方程式簡單計算
一、依據(jù)：
利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：
1.設(shè)未知數(shù)；
2.根據(jù)題意寫出方程式；
3.根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；
4.列出比例式，并求出未知數(shù)；
5.答。
注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量；
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量；
�、蹎挝槐仨毥y(tǒng)一。
三、利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型
1.已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一物質(zhì)或反應(yīng)物的質(zhì)量
2.有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算
純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=不純物質(zhì)的質(zhì)量*（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%
物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100%
【九年級化學(xué)方程式重點】相關(guān)文章：
高考重點化學(xué)方程式大全11-05
九年級重點化學(xué)方程式05-16
化學(xué)方程式匯總07-02
氧氣的化學(xué)方程式07-05
中考化學(xué)方程式07-04
高中的化學(xué)方程式07-03
中考化學(xué)方程式01-26
化學(xué)方程式大全02-17
初中的化學(xué)方程式06-16