中考化學(xué)方程式匯總
等到了初三,面臨中考的壓力,開課進(jìn)度飛快,很多同學(xué)囫圇吞棗,真的是超難學(xué)�。《一瘜W(xué)很多知識點都是比較零散的,很多的概念和方程式需要我們?nèi)ビ洃浝斫�。今天小編就給大家分享中考化學(xué)方程式，一起來看看吧！
中考化學(xué)方程式1
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
�。�1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)——另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。�2）鹽+酸——另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽+堿——另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
�。�4）鹽+鹽——兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1，氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�。ㄓ糜诘窨蹄~線路版）
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（較難反應(yīng)）
Fe（NO3）3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性）
2，還原性：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有強還原性）
3Na2S+8HNO3（�。�=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3（�。�=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3，與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl
4，與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
5，不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（用于實驗室準(zhǔn)備氧氣）
2KClO3=2KCl+3O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
MgCO3=MgO+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
ThI4=高溫=Th+2I2↑（部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬）
2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空）
2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2（二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解）
2BaO2=△=2BaO+O2↑（過氧化鋇能在700℃分解）
中考化學(xué)方程式2
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
中考化學(xué)方程式3
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的`沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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