有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的總結(jié)

　　總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它能夠使頭腦更加清醒，目標(biāo)更加明確，不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？下面是小編精心整理的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的總結(jié)

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿＋酸→鹽＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的總結(jié)

　　通常復(fù)分解反應(yīng)歸屬于離子反應(yīng)，是指堿、酸、鹽和氧化物之間的反應(yīng)。

　　(1)堿性氧化物與酸、酸性氧化物與堿之間的反應(yīng)反應(yīng)后的產(chǎn)物是鹽和水

　　Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+H₂O

　　CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

　　一般來(lái)說(shuō)，酸或堿溶于水才能反應(yīng)。如Fe₂O₃與H₄SiO₄不反應(yīng)，CO₂與Fe(OH)₃不反應(yīng)，但SiO₂與NaOH能發(fā)生反應(yīng)。

　　(2)酸和堿反應(yīng)

　　反應(yīng)后的產(chǎn)物仍是鹽和水。

　�、偎崤c堿相遇時(shí)，未必都能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者至少有一種可溶時(shí)，才容易反應(yīng)。

　　NaOH+HCI=NaCI+H₂O

　　Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

　　但是H₂SiO₃與Cu(OH)₂不反應(yīng)。

　�、谌跛酑H₃COOH與弱堿NH₃·H₂O可以反應(yīng)。

　　CH₃COOH+NH₃H₂O=CH₃COONH₄+H₂O

　　但很弱的酸與很弱的堿不能反應(yīng)，如Fe(OH)₃、Al(OH)₃與H₂S、H₂CO₃都不可反應(yīng)。

　　(3)酸和鹽反應(yīng)

　　酸和鹽相遇時(shí)，當(dāng)滿足如下條件時(shí)，才可以發(fā)生反應(yīng)，生成新酸和新鹽：

　　①酸是可溶的，鹽可以是難溶的。

　�、诜磻�(yīng)物中的酸比生成物中的酸強(qiáng)(所謂的強(qiáng)酸生成弱酸)，或者生成物中的鹽比反應(yīng)物中的鹽溶解度小。

　　Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂+H₂O

　　CaCO₃+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Ca+CO₂+H₂O

　　(4)堿和鹽反應(yīng)

　　堿與鹽相遇時(shí)，當(dāng)滿足如下條件時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽。

　　①堿、鹽全可溶。

　�、谏�成物中的堿比反應(yīng)物中的堿弱(所謂強(qiáng)堿生成弱堿)，或者生成物中的鹽比反應(yīng)物中的鹽溶解度小。

　　NH₄CI+NaOH=NaCI+NH₃+H₂O

　　CuCl₂+2NaOH=2NaCI+Cu(OH)₂

　　但是，由于Cu(OH)₂和BaSO₄均難溶，兩者不反應(yīng);KOH與Na₂CO₃因?yàn)闆]有弱堿或難溶鹽生成而不反應(yīng)。

　　(5)鹽和鹽的反應(yīng)

　　兩種鹽溶液相遇時(shí)，當(dāng)滿足如下條件時(shí)，反應(yīng)可發(fā)生，且生成兩種新的鹽。

　�、俜磻�(yīng)物中至少有一種鹽可溶。

　　②生成物中至少有一種鹽難溶。如：

　　Na₂CO₃+CaCI₂=CaCO₃↓+2NaCl

　　但是，由于AgCl和BaSO₄均難溶，兩者不反應(yīng);KCl和NaNO₃因?yàn)闆]有難溶物生成而不反應(yīng)。然而，向KCl飽溶液中加入一定量的NaNO₃，在所得溶液中四種離子可以組成四種物質(zhì)：KCl、NaCO₃、NaCl、KNO₃因?yàn)槲镔|(zhì)溶解度的差異，可能會(huì)析出其中的某種物質(zhì)。

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