初中有關(guān)氫氧化鈉的化學(xué)方程式
堿的通性，能夠與酸堿指示劑作用，與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)，與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)有沉淀或水生成。以下是小編為大家整理的初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式，僅供參考，希望能夠幫助大家。
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式1
1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)
與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。
2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)
與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)
與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。（硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。（硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。（硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng)）
與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。
與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。
與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。
補(bǔ)充反應(yīng)：
氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。
氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式2
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬┕腆w的顏色
1、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無(wú)水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
2、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
3、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬，注意鐵粉是黑色粉末。
4、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
5、紅色固體：銅，氧化鐵
6、紅褐色固體：氫氧化鐵
7、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
8、綠色固體：堿式碳酸銅
9、紫黑色固體：高錳酸鉀
10、淡黃色固體：硫磺
（二）液體的顏色
1無(wú)色液體：水、雙氧水、中性或酸性條件下分酚酞溶液以及大部分白色鹽的溶液。
2黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，主要是可溶的鐵鹽。
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液，主要是可溶的亞鐵鹽。
4、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液，主要是可溶的銅鹽。
5、紫色溶液：石蕊溶液。
6、紅色溶液：堿性條件下的酚酞溶液、酸性條件下的石蕊溶液。
7、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
�。ㄈ怏w的顏色
1、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
2、紅棕色氣體：二氧化氮
3、黃綠色氣體：氯氣
二、初中化學(xué)之“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。
2、不帶電的三種微粒：分子、原子、中子。
3、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
4、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：以水為例，
�、偎怯蓺湓睾脱踉亟M成的；
②水是由水分子構(gòu)成的；
�、垡粋�(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
5、造成水污染的三種原因：
�、俟I(yè)“三廢”任意排放；
②生活污水任意排放；
③農(nóng)藥化肥任意施放。
6、收集方法的三種方法：
排水法（不溶于水的氣體）
向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）
向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
7、氧化反應(yīng)的三種類型：燃燒、爆炸、緩慢氧化。
8、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
9、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
10、具有可燃性，還原性的`物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
11、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
12、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
14、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
15、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
16、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
17、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
18、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
19、有機(jī)物三種主要元素：碳、氫、氧
20、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
21、三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)。
22、三大有機(jī)合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（pH試紙法）
文章摘要：對(duì)于二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，有些同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉是堿性，碳酸鈉是中性，所以可以通過(guò)酸堿指示劑檢驗(yàn)。其實(shí)碳酸鈉也是堿性，用指示劑無(wú)法檢驗(yàn)，我們可以通過(guò)更加精確的pH試紙來(lái)檢驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因?yàn)樘妓徕c溶液與氫氧化鈉溶液都無(wú)色。幾乎沒(méi)有任何明顯的反應(yīng)現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)溶液的pH變化來(lái)驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、酚酞試液、pH試紙
實(shí)驗(yàn)步驟
1、取兩支試管，分別向其中加入少量氫氧化鈉。在一支試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。用pH試紙檢驗(yàn)另一支試管中溶液的pH。
2、制備二氧化碳，分別通入兩支試管中。觀察現(xiàn)象。
3、第一支試管中，酚酞溶液依然是紅色。用pH試紙檢驗(yàn)另一支試管溶液pH，發(fā)現(xiàn)變小。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、氫氧化鈉是堿性，反應(yīng)后生成的碳酸鈉也是堿性（不是中性），所以反應(yīng)前后遇酚酞都是紅色。
2、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，堿性減弱，pH減小。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（壓差法）
文章摘要：通過(guò)壓差法檢驗(yàn)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)的典型實(shí)驗(yàn)便是噴泉實(shí)驗(yàn)，除此之外還有幾種其他的裝置，下面我們列舉幾個(gè)。
實(shí)驗(yàn)原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因?yàn)樘妓徕c溶液與氫氧化鈉溶液都無(wú)色。幾乎沒(méi)有任何明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。但是可以通過(guò)利用壓差觀察容器體積的變化。
實(shí)驗(yàn)用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、鐵架臺(tái)、各類導(dǎo)管及橡皮塞、U形管，紅墨水、錐形瓶、氣球、礦泉水瓶。
方案一、U形管法
1、如圖組裝儀器。在U形管中加入少許紅墨水。
2、在集氣瓶中收集滿二氧化碳，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。U形管紅墨水液面發(fā)生變化，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案二、氣球法
1、如圖組裝儀器。在導(dǎo)管上固定一個(gè)氣球。
2、在錐形瓶中收集一瓶CO2，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。氣球鼓起來(lái)，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案三、倒置試管法
1、在燒杯中加入20mLNaOH溶液。
2、制備并收集一試管二氧化碳。
3、將試管倒置于燒杯中，并且用鐵夾固定，觀察現(xiàn)象。如果試管中頁(yè)面上升，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
方案四、礦泉水瓶法
1、在礦泉水瓶中收集滿二氧化碳。
2、迅速向其中加入20mLNaOH溶液。
3、振蕩礦泉水瓶，觀察現(xiàn)象。如果塑料瓶變癟，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)。
方案五、噴泉反應(yīng)
參看二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（碳酸根法）
文章摘要：二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕c溶液與氫氧化鈉溶液都無(wú)色。探究二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)碳酸根法，即可以通過(guò)檢驗(yàn)碳酸根來(lái)證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。檢驗(yàn)方法有兩種，一種是加入可溶性鈣鹽；一種是加入酸溶液。…
實(shí)驗(yàn)原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因?yàn)樘妓徕c溶液與氫氧化鈉溶液都無(wú)色�？梢酝ㄟ^(guò)檢驗(yàn)碳酸根來(lái)證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。檢驗(yàn)方法有兩種，一種是在反應(yīng)后的溶液中加入可溶性鈣鹽生成白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；一種是加入酸溶液生成二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
實(shí)驗(yàn)用品
大理石、稀鹽酸、氯化鈣溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、試管、滴管、各類導(dǎo)管及橡皮塞
實(shí)驗(yàn)步驟
1、制備二氧化碳
2、將制備二氧化碳通過(guò)盛有氫氧化鈉的試管中。
3、用滴管向試管中滴入幾滴CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，證明溶液中有碳酸根，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉。
4、重復(fù)步驟1、2。用滴管向試管中滴入幾滴稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，有白色沉淀，證明溶液中有碳酸根，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉。
氫氧化鈉的性質(zhì)
文章摘要：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，白色固體，是中學(xué)化學(xué)堿的代表物質(zhì)，有較強(qiáng)的腐蝕性，在空氣中以潮解，故應(yīng)密閉保存。
實(shí)驗(yàn)原理
氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，有很強(qiáng)的腐蝕性，在空氣中容易吸水，容易與二氧化碳反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品
表面皿、試管、鑷子、氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)步驟
1、用鑷子家去3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
2、觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。
3、將氫氧化鈉放在在表面皿上，放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。
4、將氫氧化鈉放入少量盛水的試管中，并用手觸摸試管外壁。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、氫氧化鈉是白色固體。
2、氫氧化鈉固體暴露在空氣中易變質(zhì)，變大，潮解。
3、氫氧化鈉小塊消失，試管壁變熱。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氫氧化鈉暴露與空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鈉，質(zhì)量增加。易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，放出大量的熱量。
相關(guān)實(shí)驗(yàn)
氫氧化鈉的腐蝕性，將雞爪放入氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，用鑷子取出，觀察現(xiàn)象。注意絕對(duì)禁止用手取出。
試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性
文章摘要：酸堿等溶液能夠在水中解離出大量自由移動(dòng)的離子，所以溶液能夠?qū)щ姟Ｒ掖荚谒胁荒茈婋x出自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，純水理論上能夠電離出離子，但濃度太小，故不能導(dǎo)電。
實(shí)驗(yàn)原理
金屬導(dǎo)體能夠?qū)щ姷脑蚴墙饘賰?nèi)有自由移動(dòng)的電子，如果溶液有能夠自由移動(dòng)的離子也可以導(dǎo)電。
實(shí)驗(yàn)用品
導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、燒杯、交流電源、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇
實(shí)驗(yàn)裝置圖
實(shí)驗(yàn)步驟
1、檢驗(yàn)導(dǎo)電性裝置，將插頭插到交流電源上，用金屬導(dǎo)體將兩極連接，打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，如果燈泡亮了，則儀器正常。關(guān)閉開(kāi)關(guān)。
2、向燒杯中加入氫氧化鈉溶液，將兩電極插入燒杯溶液中，打開(kāi)裝置開(kāi)關(guān)。試驗(yàn)氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性，觀察并記錄現(xiàn)象。
3、分別用氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇幾種溶液分別試驗(yàn)幾種物質(zhì)的導(dǎo)電性，觀察并記錄現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)記錄
蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液導(dǎo)電。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在著自由移動(dòng)的粒子。
HCl和NaOH在水中解離出離子，HCl→H++Cl-，NaOH→Na++OH-
初中氫氧化鈉的化學(xué)方程式3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化鈣；無(wú)色酚酞試液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫
a）概念：
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
b)化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟：
�。�1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
�。�2）配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等
�。�3）注：注明反應(yīng)條件：[點(diǎn)燃，加熱，光照，通電等]和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀用“↓”
堿的性質(zhì)
a)堿的通性：
(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。 不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
(2)堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。
(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。
(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。
b)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)
(1)氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。
白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。
Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發(fā)性。
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