化學(xué)式計(jì)算題巧解方法整理
高考化學(xué)備考：化學(xué)式計(jì)算題巧解方法
【摘要】高三的同學(xué)們?cè)诳沼嗟臅r(shí)間可以多看一看高考備考的知識(shí)，掌握一些高考的備考知識(shí)對(duì)大家也是有幫助的。小編為大家整理了化學(xué)式計(jì)算題巧解方法，希望大家喜歡。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。
先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個(gè)數(shù)：1 3/2 4/3
鐵原子的個(gè)數(shù)相同，氧原子的個(gè)數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
答案：(D)
例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。
答案：(B)
例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。
解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來(lái)自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對(duì)原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4�？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：
原混合物中 Mg～S
質(zhì)量關(guān)系 24～32
根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計(jì)算其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)求解。
本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求出Z的相對(duì)原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。
答案：(B)
【總結(jié)】化學(xué)式計(jì)算題巧解方法就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識(shí)，對(duì)大家會(huì)有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。
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如何學(xué)好化學(xué)
如何學(xué)好這門自然科學(xué)課是大家所關(guān)心的問(wèn)題，下面僅就此問(wèn)題談一些看法僅供同學(xué)們參考。
一.認(rèn)真抓好“聽(tīng)、思、問(wèn)、練”的四個(gè)環(huán)節(jié)，力求達(dá)到懂、會(huì)、透，提高課上吸收率。
聽(tīng)是關(guān)鍵，思是核心，上能不能高度集中力，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定高低的關(guān)鍵。有些同學(xué)課上精神不集中，打盹兒，做小動(dòng)作，不注意聽(tīng)講，而在課余時(shí)間補(bǔ)課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之缺陷越來(lái)越多，造成學(xué)習(xí)吃力，形成惡性循環(huán)。更重要的是還要會(huì)，不僅聽(tīng)會(huì)的來(lái)龍去脈，對(duì)概念、例題要能理解同時(shí)更要學(xué)習(xí)和感受講的每一點(diǎn)的與思路。要學(xué)會(huì)巧妙地完整記筆記的，課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，須掌握的內(nèi)容和課本上沒(méi)有的內(nèi)容、易錯(cuò)、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方。當(dāng)時(shí)沒(méi)聽(tīng)懂的，沒(méi)明白的地方，課下要及時(shí)請(qǐng)教和同學(xué)。還要記清課本內(nèi)容和發(fā)散性問(wèn)題及要求當(dāng)堂完成的鞏固性、檢驗(yàn)性、提高性的訓(xùn)練。課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，感受作筆錄。這個(gè)過(guò)程可以提高每個(gè)同學(xué)的悟性也就是消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。
“思”是貫穿于整個(gè)課堂教學(xué)之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學(xué)會(huì)思考，積極參加討論，敢于發(fā)表自己的看法，甚至是爭(zhēng)論，以此來(lái)鍛煉和培養(yǎng)自己及表達(dá)。從而達(dá)到使當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)能消化、理解。
要 “練”一定量的習(xí)題來(lái)鞏固和消化所學(xué)知識(shí)并可培養(yǎng)一定的技能技巧，是達(dá)到會(huì)、透的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。但不能搞簡(jiǎn)單的重復(fù)或題海戰(zhàn)術(shù)。要通過(guò)作一定量的題自己能悟出什么道理，總結(jié)出一些規(guī)律來(lái)，要把作題的過(guò)程看成為培養(yǎng)自己的思維和再提高的過(guò)程，做題后不要僅滿足對(duì)答案，對(duì)解法而已，當(dāng)每做稍有些難度的題后要回味一下，理順解題思路邏輯關(guān)系和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷這便是一題多解的過(guò)程。能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件的互換來(lái)重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處這便是多題一解的訓(xùn)練。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
抓住聽(tīng)、思、問(wèn)、練四個(gè)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，提高課上的吸收率，使所學(xué)知識(shí)不斷地消化理解變?yōu)樽约旱闹R(shí)，不僅能達(dá)到懂、會(huì)，更重要的是達(dá)到透，這樣你就能運(yùn)用自如，靈活多變培養(yǎng)了應(yīng)變能力做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。
二．在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)中要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。要重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)這是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式和基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸類題型及解題思路�；瘜W(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。再如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需氣體發(fā)生裝置為試管。規(guī)律為只要是給固體受熱無(wú)論是一種藥品還是兩種藥品用來(lái)制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置－即試管。抓住規(guī)律可以加以運(yùn)用如給出信息題告訴實(shí)驗(yàn)室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒(méi)學(xué)過(guò)這部分知識(shí)但根據(jù)固體受熱制取氣體的裝置規(guī)律可知同制氧樣。再如根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，要抓好思路，什么題用化學(xué)式來(lái)計(jì)算即只要有元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題就先要根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算。
三．要培養(yǎng)自己的自我完善能力
每次單元測(cè)驗(yàn)后都要進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，找出成績(jī)與存在問(wèn)題，特別是要分析所丟分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不會(huì)的失2分，不全面失2分，再分析一下自己為什么粗心、不會(huì)，找出原因以利以后的學(xué)習(xí)，堅(jiān)持下去必有好處。達(dá)到不斷地提高自己的非因素能力。建立錯(cuò)題本，把自己在各次各類中及綜合練習(xí)中做錯(cuò)的題集中收集起來(lái)，寫(xiě)在錯(cuò)題本上。每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會(huì)的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅(jiān)持下去你的學(xué)習(xí)成績(jī)一定會(huì)突飛猛進(jìn)的。
四．化學(xué)基本概念和原理的
化學(xué)學(xué)科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好化學(xué)課程關(guān)系極大。是形成正確實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。而中對(duì)概念學(xué)習(xí)不重視，認(rèn)為掌握概念就是死記硬背。學(xué)法不當(dāng)，效果不好，這部分內(nèi)容也是易失分的知識(shí)之一。
通過(guò)感性認(rèn)識(shí)來(lái)掌握概念
化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中抽象概括出來(lái)的，如通過(guò)觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可以形成化合反應(yīng)的概念。通過(guò)觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出概念間的聯(lián)系和區(qū)別
化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)不要孤立地機(jī)械地單一記憶，應(yīng)將不同的概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如元素與原子、分子與原子不同點(diǎn)在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可再分，原子可構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的。相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。元素是描述物質(zhì)宏觀組成的，而原子是描述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。使用時(shí)要注意物質(zhì)拽元素，分子拽原子避免出現(xiàn)錯(cuò)誤。
3．要理解概念的組成和系統(tǒng)
學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，書(shū)寫(xiě)和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。
4．要注意概念中關(guān)鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個(gè)概念在教材中都是用精煉的語(yǔ)言進(jìn)行描述和表達(dá)的。在理解和記憶時(shí)切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念，關(guān)鍵詞為純凈物，若不強(qiáng)調(diào)純凈物而改為物質(zhì)的話，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物，那么由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質(zhì)。由此延深的題：某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)是（ ），A.一定是單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應(yīng)選D。
五．元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法
元素化合物知識(shí)的特點(diǎn) 1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來(lái)。
2．元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在性質(zhì)用途制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)它的用途、存在不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多，即有共性，又有個(gè)性因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
如何學(xué)習(xí)呢？1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。
2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問(wèn)題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
3． 要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)，注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比較，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬或水或CO2
高中地理 從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。
六．化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法
1．牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)�；靖拍�、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會(huì)把題做錯(cuò)。如式量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時(shí)還有多少克D生成。其C和D的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的，反映出你對(duì)式量的概念還不清楚。
2．掌握并運(yùn)用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點(diǎn)和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義，對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上進(jìn)行的用已知求出未知得出正確結(jié)果。
3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質(zhì)量守恒定律這是初三化學(xué)方程式綜合計(jì)算題和用字母表示的化學(xué)方程式的計(jì)算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為c克生成O2多少克？運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可求出O2質(zhì)量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題按元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求可做出來(lái)但很繁索，可以巧解。即從物質(zhì)宏觀元素巧妙地過(guò)度到微觀原子個(gè)數(shù)來(lái)找出質(zhì)量比從而可以進(jìn)行計(jì)算。無(wú)論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：
S : O
原子個(gè)數(shù)比 1 : 4
質(zhì)量比 32 : 64
1 : 2
設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4” 的總質(zhì)量為3a%所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a％
七．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
1．要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都 是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。
2．要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。�?duì)老師的演示實(shí)驗(yàn)（80多個(gè)）要細(xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私鈱?shí)驗(yàn)原理要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。如弄清煙、霧、火焰的區(qū)別。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮?dú)�、空氣、二氧化碳�(xì)狻錃夂鸵谎趸細(xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點(diǎn)燃的木條和石灰水最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種氣體。
3．要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)不要袖手旁觀。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。
4．要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提出的問(wèn)題。
總之在初三這個(gè)學(xué)年里只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好。
化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧
課的主要有以下幾個(gè)階段：（1）課前習(xí)；（2）；（3）；（4）完成作業(yè)等幾個(gè)階段。
階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。
“ 讀”，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩�(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
要教給怎樣發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認(rèn)識(shí)就會(huì)提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求能回答提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導(dǎo)逐步學(xué)會(huì)確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)，安排學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握正確的。
聽(tīng)課階段：
聽(tīng)講，在時(shí)代是學(xué)生獲取的主要來(lái)源。因?yàn)樵诮虒W(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實(shí)驗(yàn)、組織討論、探索新，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯(cuò)誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在上學(xué)生一定專心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對(duì)所學(xué)深入理解。同時(shí)還要學(xué)習(xí)老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的`邏輯方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣?xiě)。
1 聽(tīng)好課的三要素：（1）恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習(xí)目的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的。（2）思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。（3）：思維的同時(shí)也在進(jìn)行。要及時(shí)，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。
2 聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個(gè)環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對(duì)于眼到，除以演示實(shí)驗(yàn)等直觀教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習(xí)目的和學(xué)習(xí)態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結(jié)論的不正確的學(xué)習(xí)方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容。當(dāng)然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)技能。至于筆記，要學(xué)會(huì)記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復(fù)習(xí)時(shí)，要認(rèn)真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒(méi)有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽(tīng)和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識(shí)不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理�？偨Y(jié)鞏固階段，主要是會(huì)小結(jié)歸納，使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個(gè)系統(tǒng)，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗(yàn)。
復(fù)習(xí)階段：
復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識(shí)，發(fā)展，培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，要針對(duì)知識(shí)、技能上存在的問(wèn)題，根據(jù)大綱要求和教材的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理，使分散的知識(shí)點(diǎn)串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。
1 復(fù)習(xí)的種類：復(fù)習(xí)的種類、方法各一，但復(fù)習(xí)的種類，大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)和學(xué)年總復(fù)習(xí)三種。（1）新課中的復(fù)習(xí)：這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識(shí)在新課教學(xué)中進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識(shí)的方法。（2）階段復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)一般分為單元復(fù)習(xí)、每章復(fù)習(xí)和學(xué)期復(fù)習(xí)。①單元復(fù)習(xí)就是馬每章按內(nèi)容劃分為幾個(gè)單元，每一單元講完后復(fù)習(xí)一次。如第一章可分為一至三節(jié)和四至八節(jié)兩個(gè)單元。②每章復(fù)習(xí)是在上完了一章內(nèi)容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測(cè)試。其方法可根據(jù)每章后面的“內(nèi)容提要”有所側(cè)重地進(jìn)行，并結(jié)合學(xué)生實(shí)際，做每章后面的復(fù)習(xí)題或選做適量的課外練習(xí)題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復(fù)習(xí)是在學(xué)期期未前集中兩周時(shí)間，把一學(xué)期學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行一次綜合復(fù)習(xí)。通過(guò)復(fù)習(xí)及學(xué)期檢查，將暴露出來(lái)的問(wèn)題通過(guò)寒作業(yè)彌補(bǔ)，為學(xué)習(xí)后面的知識(shí)打好基礎(chǔ)。以上各階段復(fù)習(xí)，按課本的順序進(jìn)行為宣。這樣可以充分發(fā)揮課本的作用，便于學(xué)生掌握。（3）學(xué)年總復(fù)習(xí)。它是在上完全冊(cè)教材后進(jìn)行的，不受章節(jié)或階段知識(shí)的限制。通過(guò)總復(fù)習(xí)，使學(xué)生掌握的知識(shí)比較系統(tǒng)化、條理化，有較好的綜合運(yùn)用的能力。學(xué)年總復(fù)習(xí)一般可分為系統(tǒng)復(fù)習(xí)和綜合訓(xùn)練兩個(gè)階段。
2 復(fù)習(xí)的基本步驟：（1）在每次復(fù)習(xí)前必須要有計(jì)劃做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。例如，一個(gè)晚上自學(xué)兩小時(shí)，就應(yīng)根據(jù)一天學(xué)習(xí)的學(xué)科和學(xué)科的性質(zhì)，做科學(xué)安排，即內(nèi)容相似的不要前后相連復(fù)習(xí)，應(yīng)間隔復(fù)習(xí)。這是因?yàn)閺膶W(xué)上講，相似的學(xué)科相連復(fù)習(xí)往往引起干擾，降低復(fù)習(xí)效果。（2）復(fù)習(xí)時(shí)最好先回憶，或根據(jù)聽(tīng)課所記要點(diǎn)，進(jìn)行回憶當(dāng)天學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容，主要教材是什么，進(jìn)行了哪些實(shí)驗(yàn)，等等。然后再?gòu)?fù)習(xí)課文。在這個(gè)時(shí)候，可根據(jù)回憶，有困難或不明確的地方多復(fù)習(xí)，理解了沒(méi)有問(wèn)題的少?gòu)?fù)習(xí)，這樣既可節(jié)省時(shí)間，而且可集中力量來(lái)弄通困難教材，掌握重點(diǎn)。最后，再合上書(shū)本思考一遍，特別要明確教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)部分，然后才做作業(yè)。（3）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科。因此，在復(fù)習(xí)時(shí)，要十分注意這一特點(diǎn)。對(duì)每一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，必須注意它的變化、現(xiàn)象，儀器裝置、操作手續(xù)，從現(xiàn)象到本質(zhì)去認(rèn)識(shí)它、理解它。同時(shí)，在復(fù)習(xí)時(shí)必須對(duì)所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)已觀察到的變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)地進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)，并且還要注意實(shí)驗(yàn)裝置及操作手續(xù)。
3 復(fù)習(xí)的操作方法：復(fù)習(xí)是對(duì)知識(shí)的識(shí)記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過(guò)程。通過(guò)復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，歸納章節(jié)內(nèi)容，列出知識(shí)之間的相互聯(lián)系，有助于知識(shí)的條理化、系統(tǒng)化，有助于學(xué)生邏輯思維能力及綜合能力的提高。根據(jù)不同的內(nèi)容，可選擇不同的方法：
�。�1）實(shí)例法：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、制法、存在、用途必須有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)。通過(guò)實(shí)例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法、用途、存在決定于它的性質(zhì)，它們之間是有機(jī)的內(nèi)在聯(lián)系的。因此，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的性質(zhì)的同時(shí)，應(yīng)根據(jù)此性質(zhì)認(rèn)識(shí)它的制法與用途，聯(lián)系它的存在。同樣，復(fù)習(xí)用途與制法，也必須充分了解它們所根據(jù)的是該物質(zhì)的哪些性質(zhì)。如復(fù)習(xí)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣的特性時(shí)，便應(yīng)注意聯(lián)系氨的實(shí)驗(yàn)室制法。因?yàn)榘钡膶?shí)驗(yàn)室制法，就是根據(jù)銨鹽這一特性。
�。�2）對(duì)比法：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之間存在異同，復(fù)習(xí)時(shí)若能進(jìn)行一些對(duì)比分析，可加深理解和記憶。元素間、化合物間、同族元素與異族元素間，以及一些概念不同，復(fù)習(xí)時(shí)均可進(jìn)行對(duì)比。對(duì)比的方法不僅加深、擴(kuò)大、鞏固新舊知識(shí)，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合及概括能力的過(guò)程。如物質(zhì)的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從定義、條件、范圍、計(jì)算公式等方面來(lái)對(duì)比分析，找到聯(lián)系與區(qū)別，以便靈活運(yùn)用。
�。�3）聯(lián)想法：復(fù)習(xí)時(shí)要善于將前后知識(shí)進(jìn)行聯(lián)想，使之系統(tǒng)化如復(fù)習(xí)H2的性質(zhì)時(shí)，可聯(lián)想到H2的制法、用途，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置，注意事項(xiàng)等。聯(lián)想法是復(fù)習(xí)化學(xué)一種行之有效的方法。
�。�4）歸納法：歸納是一種重要的復(fù)習(xí)方法，它把零散的知識(shí)，復(fù)雜的內(nèi)容整理成提綱或圖表。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過(guò)學(xué)習(xí)就可摸索出它們相互間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，歸納成圖表，成為全章及全書(shū)的知識(shí)概括和小結(jié)。
�。�5）聯(lián)系實(shí)際法：要反復(fù)通過(guò)實(shí)例，聯(lián)系實(shí)際，究竟聯(lián)系什么和如何聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì)聯(lián)系實(shí)際。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)聯(lián)系實(shí)際的重要方面，按上面所述，重視復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，對(duì)生產(chǎn)和社會(huì)主義建設(shè)，對(duì)生活中的各種事物和現(xiàn)象，要結(jié)合教學(xué)加以聯(lián)系，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)聯(lián)系。
完成作業(yè)：
化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)及解題過(guò)程也有其自己的規(guī)律：（1）認(rèn)真審題，明確要求。首先要認(rèn)真理解題意，弄清題目給出什么條件，需要回答什么問(wèn)題，也就是明確已知和求解。（2）回憶知識(shí)點(diǎn)，確定解題方案。在審清題意的基礎(chǔ)上，回憶有關(guān)的化學(xué)概念，基本理論，計(jì)算公式等化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條解題途徑，制訂出解題的方案。（3）正確解題，完美答案。把解題的思路一步步表達(dá)出來(lái)，注意解題的規(guī)范性和完整性。解題結(jié)束時(shí)，要注意反復(fù)檢查，以提高解題的正確率。（4）展開(kāi)思路尋找規(guī)律。這是最后一環(huán)，也是大多生最容易忽視而至關(guān)重要的一個(gè)步驟。一道題目做完以后，要結(jié)合己做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出帶規(guī)律性的東西來(lái)，就會(huì)事半功倍。反之就是做無(wú)數(shù)道練習(xí)題，也達(dá)不到鞏固知識(shí)、訓(xùn)練技巧、提高能力的目的。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書(shū)本知識(shí)，才能更好論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。
2016高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
2013年高考將于6月7日、8日舉行，高考頻道編輯為廣大考生整理了高考化學(xué)考試重點(diǎn)，幫助大家有效記憶 高中英語(yǔ)。
判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱
金屬性強(qiáng)弱
非金屬性強(qiáng)弱
最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱
最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱
與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難
與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性
活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬
活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬
陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)
原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬
將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)
電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬
電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)
經(jīng)驗(yàn)之談：高中化學(xué)四大基本學(xué)習(xí)原則
學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)、實(shí)物直觀為基礎(chǔ)，由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍和由理性認(rèn)識(shí)到實(shí)踐的飛躍，是學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律。
化學(xué)學(xué)習(xí)原則是根據(jù)學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)規(guī)律和總結(jié)化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，而對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出的基本法則。它是用來(lái)指導(dǎo)和改進(jìn)學(xué)習(xí)、提高學(xué)習(xí)效率、質(zhì)量的。
化學(xué)學(xué)習(xí)規(guī)律原則有哪些，還有待深入研究。就目前化學(xué)教學(xué)研究情況和學(xué)生學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，以下幾條是基本的學(xué)習(xí)原則：
1.手腦并用原則
(1)要明確化學(xué)學(xué)習(xí)是認(rèn)識(shí)過(guò)程，艱苦的腦力勞動(dòng)，別人是代替不了的。
(2)對(duì)教師來(lái)說(shuō)，一方面要使學(xué)生能主動(dòng)地學(xué)習(xí)，就要不斷地使他們明確學(xué)習(xí)目的，提高學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到從事化學(xué)研究既有宏觀的物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象、事實(shí)，又有微觀粒子的組成、結(jié)構(gòu)和運(yùn)動(dòng)變化，還要學(xué)習(xí)各種基本技能。認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)時(shí)動(dòng)手、動(dòng)眼、動(dòng)口又動(dòng)腦的重要。自覺(jué)地全神貫注讀、做、想練結(jié)合。并注意指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)動(dòng)腦又動(dòng)手的方法，提高學(xué)生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學(xué)、生理學(xué)和信息論等方面，提高對(duì)主動(dòng)學(xué)習(xí)的認(rèn)識(shí)。如信息論認(rèn)為，學(xué)習(xí)是信息通過(guò)各種感觀進(jìn)入大腦，進(jìn)行編碼、轉(zhuǎn)換、儲(chǔ)存、組合、反饋等一系列過(guò)程。就信息輸入來(lái)說(shuō)，有強(qiáng)有弱，當(dāng)學(xué)習(xí)者高度主動(dòng)自覺(jué)時(shí)，大腦皮層處于興奮狀態(tài)，就能主動(dòng)調(diào)節(jié)感受器官，接受各種輸入信息。如果學(xué)習(xí)不主動(dòng)，信息沒(méi)有很好輸入，后面的信息處理就要發(fā)生很多問(wèn)題。因此，要通過(guò)例子，使學(xué)生認(rèn)識(shí)被動(dòng)地學(xué)，只看老師做，聽(tīng)老師講，而不開(kāi)動(dòng)腦筋想是學(xué)不好的。實(shí)驗(yàn)不動(dòng)手做，也掌握不了基本技能的。學(xué)習(xí)中遇到問(wèn)題，通過(guò)思考解決不了時(shí)，就主動(dòng)請(qǐng)老師、同學(xué)幫助解決，做到勤學(xué)好問(wèn)。
2.系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則
系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則，就是要求學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識(shí)總體中的有機(jī)組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因?yàn)橹挥邢到y(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應(yīng)用和學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。它是感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動(dòng)努力下逐步形成的。這是知識(shí)的進(jìn)一步理解和加深，也是實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用知識(shí)前的必要過(guò)程。因此，在教和學(xué)中，要把概念的形成與知識(shí)系統(tǒng)化有機(jī)聯(lián)系起來(lái)，加強(qiáng)各部分化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)內(nèi)部之間，以及化學(xué)與物理、數(shù)學(xué)、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論的指導(dǎo)，揭露物質(zhì)及其變化的內(nèi)在本質(zhì)。并在平時(shí)就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯(lián)系的系統(tǒng)化工作。使所學(xué)知識(shí)成為小系統(tǒng)、小結(jié)構(gòu)，然后逐步成為大系統(tǒng)、大結(jié)構(gòu)，達(dá)到系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的要求。
3.學(xué)習(xí)與發(fā)展相統(tǒng)一原則
學(xué)習(xí)與發(fā)展相統(tǒng)一原則中的發(fā)展，包括能力、個(gè)性、辨證唯物主義觀點(diǎn)和愛(ài)國(guó)主義思想等多個(gè)方面。根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，發(fā)展能力，培養(yǎng)觀點(diǎn)問(wèn)題。已有專門章節(jié)論述，這里就不多討論。要強(qiáng)調(diào)的是，這個(gè)原則要求在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，采取各種途徑、方法、引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)中，有意識(shí)地，從自己實(shí)際出發(fā)，提高能力，培養(yǎng)觀點(diǎn)。例如，自學(xué)能力較差，就要加強(qiáng)閱讀練習(xí)，學(xué)會(huì)從閱讀方法等方面入手，爭(zhēng)取老師、同學(xué)的幫助逐步提高。對(duì)教師來(lái)說(shuō)，學(xué)生的發(fā)展是不一樣的。因此，要對(duì)學(xué)生的能力、觀點(diǎn)、個(gè)性等方面作深入的調(diào)查研究，針對(duì)學(xué)生情況，發(fā)揚(yáng)長(zhǎng)處，克服缺點(diǎn)，因材施教。使學(xué)生不斷發(fā)展，在更善于學(xué)習(xí)中，把學(xué)習(xí)效率與質(zhì)量提高到一個(gè)新的水平。
4.及時(shí)強(qiáng)化原則
及時(shí)強(qiáng)化是學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要。如，元素符號(hào)、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)特有的。教學(xué)實(shí)踐表明，化學(xué)用語(yǔ)沒(méi)有學(xué)會(huì)和記住，是造成學(xué)生學(xué)習(xí)質(zhì)量不高、學(xué)習(xí)發(fā)生困難的一個(gè)重要原因。及時(shí)強(qiáng)化，才能遷移應(yīng)用。強(qiáng)化不是消極的重復(fù)和記憶，而是積極的為了進(jìn)一步的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。它包括了知識(shí)的理解加深，使之系統(tǒng)化及時(shí)記住該記的內(nèi)容，等等。
強(qiáng)化要及時(shí)，方式方法可多種多樣。以平時(shí)為主，以課內(nèi)外學(xué)習(xí)自我強(qiáng)化為主，而這又是在教師有計(jì)劃地安排檢查下進(jìn)行的。
在課內(nèi)外所采用的閱讀教材、口頭和書(shū)面練習(xí)，實(shí)驗(yàn)及討論等各種實(shí)踐活動(dòng)都要給學(xué)生具體的幫助和檢查督促，在提高學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)能力上下功夫。
關(guān)于乙醇性質(zhì)幾點(diǎn)誤區(qū)的辨析
誤區(qū)一、乙醇能與鈉反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)。
解析：乙醇分子中存在羥基，和水、酸一樣能夠與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣。但是由于受到乙基的影響，乙醇的羥基氫原子的活潑性比水和酸的都要弱很多，所以，乙醇不能電離出氫離子，不具有酸性，也不能和氫氧化鈉反應(yīng)。
誤區(qū)二、乙醇能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙醇的堿性。
乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不是中和反應(yīng)，而是乙醇羥基上的氫原子與乙酸的羥基結(jié)合為水，余下的部分結(jié)合為酯。用同位素原子示蹤法可以清晰的證明酯化反應(yīng)的機(jī)理。酯化反應(yīng)是醇羥基與羧基官能團(tuán)之間的特征反應(yīng)，與乙酸的酸性無(wú)關(guān)，乙醇的堿性也就無(wú)從談起，乙醇為中性物質(zhì)。
誤區(qū)三、乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，其他醇都能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。
消去反應(yīng)是乙醇分子在一定條件下從一個(gè)分子去掉一個(gè)小分子水，生成不飽和烯烴的反應(yīng)。反應(yīng)的原理是乙醇相鄰的兩個(gè)碳原子分別消去氫原子和羥基，余下的兩個(gè)“孤單”電子在碳原子間形成共價(jià)鍵，成為烯烴。所以，發(fā)生消去反應(yīng)的醇必須滿足的條件是羥基所連碳原子的鄰位碳原子上一定含有氫原子。
例如：以下醇能發(fā)生消去反應(yīng)的是：
�。ù鸢福築、D能發(fā)生消去反應(yīng)）
誤區(qū)四、乙醇能在催化劑存在條件下被氧化為醛，其他醇也能被氧化為醛。
乙醇的催化氧化原理為去氫氧化，即乙醇的羥基上氫原子與羥基所連碳原子上的氫原子被氧化為水，氧原子和連接碳原子上的電子形成碳氧雙鍵，碳氧雙鍵與碳原子上另一個(gè)氫原子組成醛。很顯然，醇氧化為醛的條件是，羥基所連接碳原子上一定含有兩個(gè)氫原子（伯醇）。如果羥基所連碳原子上只有一個(gè)氫原子（仲醇），則氧化后生成酮。如果羥基所連碳原子上沒(méi)有氫原子（叔醇），不能被氧化。
合成氨條件的選擇
一. 教學(xué)內(nèi)容合成氨條件的選擇
二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)
1. 使理解合成氨的原理，并能應(yīng)用反應(yīng)速率和平衡理論，選擇合成氨的適宜條件，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的。
2. 了解合成氨工業(yè)生產(chǎn)的主要流程。
3. 向?qū)W生介紹我國(guó)解放后合成氨工業(yè)的發(fā)展情況，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義。
三. 具體內(nèi)容
�。ㄒ唬┰�
合成氨反應(yīng)
分析角度
反應(yīng)要求
外界條件
使氨生成得快
�。◤幕瘜W(xué)反應(yīng)速率分析）
使氨生成得多
（從化學(xué)平衡分析）
壓強(qiáng)
（高壓）
�。ǜ邏海�
溫度
�。ǜ邷兀�
（低溫）
是否要用催化劑
�。ㄊ褂茫�
（不影響）
唯物辯證法告訴我們：一切從實(shí)際出發(fā)，要全面地分析問(wèn)題．綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，再根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的特點(diǎn)和實(shí)際需要，才能正確地選擇合成氨工業(yè)的適宜條件。
�。ǘ┻m宜條件的選擇
1. 壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，有利于 的合成，但在實(shí)際生產(chǎn)中，壓強(qiáng)不可能無(wú)限制的增大，因?yàn)閴簭?qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，勢(shì)必增大生產(chǎn)成本，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益。因此，受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，目前我國(guó)合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)是 。
2. 溫度。合成氨為放熱反應(yīng)，低溫有利于氨的生成。但是溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達(dá)平衡所需要的時(shí)間越長(zhǎng)，因而單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟(jì)的。綜合考慮各種因素，在實(shí)際生產(chǎn)上，采用500℃的溫度，此時(shí)催化劑的活性最大。
3. 催化劑。由于 分子非常穩(wěn)定， 與
（三）綜合分析：
的體積比，并不斷分離出 ，同時(shí)補(bǔ)充 和2. 增大壓強(qiáng)為設(shè)備鋼板能承受的程度，一般為 ～ 。
，符合下列圖象（I）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象（II）的正確說(shuō)法是（ ）
A. ，Y軸表示B的百分含量
C. ，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
I II
解析：依圖（I）中，確定P，看T1、T2曲線，先拐說(shuō)明先達(dá)到平衡，由此可知 ；再觀察曲線與縱坐標(biāo)關(guān)系，可知當(dāng)T↑c(diǎn)%↓，則平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P↑c(diǎn)%↑，則平衡向右移動(dòng)， ， 。由圖（I）所得結(jié)論，分析圖II，可知y代表A的轉(zhuǎn)化率，還可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
答案：A、D
[例2] 將 建立了平衡體系： 的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（ ）
A B
C D
解析：根據(jù)題意可知如下幾點(diǎn)：
�。�1）O2轉(zhuǎn)化率為30%。
�。�2）開(kāi)始反應(yīng)器中無(wú)O3，經(jīng)計(jì)算又可知 但平衡時(shí) ，則A、B、D錯(cuò)誤。
答案：C
[例3] 在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的 和 ，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中 的體積百分含量，如圖。
�。�1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 （反應(yīng)）（填“放熱”或“吸熱”）。
�。�3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由： 。
解析：首先弄懂此圖的涵義，從0→C是平衡前，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行， %↑，T升高，從C→E是平衡時(shí)，T升高，平衡向←移動(dòng)， %下降。
答案：
�。�1）A、B；
（2）放熱；
（3）C點(diǎn)生成 %最高，是平衡點(diǎn)，在A?D?DC段平衡前，C?D?DE段升高溫度， %含量減少，正向放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)。
[例4] 合成氨所用的 ，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的有：① 降低溫度；② 增加壓強(qiáng)；③ 使用催化劑；④ 增大CO的濃度；⑤ 增大水蒸氣的濃度；其中正確的組合是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①⑤
C. ①④⑤ D. 只有⑤
解析：該反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可設(shè)法使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顯然降低溫度可以滿足這一要求，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；但若增加CO的濃度，平衡雖然向右移動(dòng)，但CO的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小，增大壓強(qiáng)的使用催化劑的操作只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡的時(shí)間，而與平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)。
答案：B
[例5] 下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)
C. 500℃有利于合成氨的反應(yīng)
D. 將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)
解析：合成氨的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，加壓能使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，升溫不利于生成氨，但能使催化劑活性大，提高反應(yīng)速率；將氨液化降低氨氣濃度，平衡向生成氨氣方向移動(dòng)；催化劑只能提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。
[例6] 在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A. 恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3
B. 恒溫、恒容時(shí)，充入N2
C. 恒溫、恒壓時(shí)，充入He
D. 恒溫、恒容時(shí)，充入He
2NH3（正反應(yīng)為放熱）的平衡體系中，保持溫度不變，充入氬氣，使容器體積和壓強(qiáng)均增大一倍，此時(shí)平衡將（ ）
A. 不移動(dòng)
B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 不能確定是否移動(dòng)
2. 工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因是（ ）
�、� 適當(dāng)提高氨的合成速率， ②提高H2的轉(zhuǎn)化率，
�、� 提高氨的產(chǎn)率， ④ 催化劑在500℃時(shí)活性最大
A. ① B. ①②
C. ②③④ D. ①④
3. 在合成氨工業(yè)中，實(shí)現(xiàn)下列目的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A. 為增加NH3的日產(chǎn)量，不斷將NH3分離出來(lái)
B. 為增加NH3的日產(chǎn)量，使用催化劑
C. 為增加NH3的日產(chǎn)量，采用500℃左右的高溫
D. 為增加NH3的日產(chǎn)量而采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)
4,高一. 在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2mol NH3，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器體積是反應(yīng)前的（ ）
A. 2倍 B. 1.5倍 C. 0.8倍 D. 0.5倍
5. 合成氨所需的氫氣由煤與水發(fā)生反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO H2O CO2 H2（正反應(yīng)為放熱），要使CO轉(zhuǎn)化率提高，可采用下列措施中的（ ）
A. 增大水蒸氣的濃度 B. 增大CO的濃度
C. 降低溫度 D. 增大壓強(qiáng)
6. 將含1mol NH3的密閉容器a加熱，部分NH3分解，并達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是x％。若在該容器中加入2mol NH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y％，則x和y的正確關(guān)系是（ ）
A. x＞y B. x＜y
C. x= y D. x≥y
7. 在一定條件下，可逆反應(yīng)x（氣） 3y（氣） 2z（氣）達(dá)到平衡時(shí)，有37.5％的y轉(zhuǎn)化為z，有25％的x轉(zhuǎn)化為z。則起始時(shí)，充入容器中的x和y的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2
8. 在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，若維持原來(lái)的條件，向該容器中再同時(shí)加入0.1mol N2、0.3mol H2和0.1mol NH3，則（ ）
A. 正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)
B. 正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)
9. 下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：
沿X路線回去的物質(zhì)是（ ）
A. N2和H2 B. 催化劑 C. NH3 D. H2
10. 工業(yè)上用以合成氨的原料氣?D?D氫氣，來(lái)源之一是取自石油氣，如用丙烷在一定條件下與水反應(yīng)：C3H8 H2O→CO2 H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨氣約為（ ）
A. 4mol B. 10mol C. 2.7mol D. 6.6mol
二. 填空題
11. 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2（氣） 3H2（氣） 2NH3（氣）反應(yīng)放熱92.4kJ。
（1）使用鐵觸媒作催化劑是為了________。
（2）通常采用2×107Pa～5×107Pa的壓強(qiáng)，原因是________。
�。�3）選擇500℃左右的溫度進(jìn)行反應(yīng)，是由于________。
�。�4）將生成的氨及時(shí)從混合氣中分離出來(lái)，原因是________。
12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將67.2L氮?dú)夂?4.8L氫氣混合，在一定條件下使之反應(yīng)合成氨氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為30％。
�。�1）平衡時(shí)反應(yīng)混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積是________。
�。�2）平衡時(shí)混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是 。
13. 合成氨工業(yè)采用高壓條件進(jìn)行反應(yīng)；接觸法制硫酸工業(yè)采用常壓條件進(jìn)行反應(yīng)，其理由是________。
三. 計(jì)算題
14. 將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍。取0.5mol該混合氣體充入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：
�。�1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
�。�2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；
�。�3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
15. 在密閉容器中充入體積比為1:3的N2、H2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，則此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比是多少？
16. 有平均式量為8.5的氫氮混合氣體，通過(guò)合成塔后出來(lái)的混合氣體的平均式量為9.4，求H2的轉(zhuǎn)化率。
2SO3盡管也是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，但在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已較高。
三.
14.
�。�1） （2）
�。�3）
16. 19.15%
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