化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)第四章《堿金屬》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一節(jié) 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱(chēng)這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。
三、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、 與非金屬反應(yīng)
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應(yīng)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的.反應(yīng)
首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀)
注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。
第二節(jié) 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過(guò)氧化鈉）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過(guò)多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）
第三節(jié) 堿金屬元素
一、物理性質(zhì)（詳見(jiàn)課本107頁(yè)）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點(diǎn)降低
二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。
三、焰色反應(yīng)
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來(lái)鑒別物質(zhì) 記�。衡c――黃色 鉀――紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）
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