關(guān)于高一化學(xué)第六章《氮和磷》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一節(jié) 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價(jià)有＋5（最高價(jià)）和－3價(jià)（最低價(jià)）
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點(diǎn)：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強(qiáng)。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)。
第二節(jié) 氮 氣
一、物理性質(zhì)
氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕欠蛛x液態(tài)空氣。
二、氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)
1、 寫出氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮?dú)饪梢愿鶫2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
高溫壓 放電
N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點(diǎn)燃 N2+3Mg====Mg3N2
3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO ＋O2 ＝ 2NO2
無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應(yīng)
4、 NO2的性質(zhì)
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的.固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié) 氨 銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質(zhì)、制法
1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、 化學(xué)性質(zhì)：
與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
與酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 鹽
1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
2、 與堿反應(yīng)生成NH3
NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
3、 NH4＋的檢驗(yàn)：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。
2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
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