九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的內(nèi)容
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（人教版）
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
一、水的組成
1、水的組成：
�。�1）電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置―――水電解器
B.電源種類(lèi)---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ： 1
質(zhì)量比 1 ： 8
E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
�。�2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。
2、水的性質(zhì)
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/c3
化學(xué)性質(zhì)：通電分解
文字表達(dá)式：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學(xué)性質(zhì)：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）
文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2） 水（H2O）
化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。
二、物質(zhì)的分類(lèi)
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等
注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。
課題2 分子和原子
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
二、分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；
⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的`分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生改變。
⑵純凈物與混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
三、原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子原 子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3 水的凈化
一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾
1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體
�、诓僮髯⒁馐马�(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
二、分子
1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；
�、圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；
⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。
2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成
3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念
⑴物理變化與化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
三、原子
1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子原 子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3 水的凈化
一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾
1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體
�、诓僮髯⒁馐马�(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
2、水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 原 子
1、原子的構(gòu)成
�。�1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
�。�2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此，對(duì)于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
�、诓⒉皇撬性拥脑雍酥卸加兄凶�。例如：氫原子核中無(wú)中子
2、相對(duì)原子質(zhì)量（A r）：
�、�
⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
課題2 元 素
一、元素
1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同
因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同。
2、元素與原子的比較：
元 素原 子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)
2、水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
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