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初中化學(xué)知識點歸納

　　在平時的學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點有時候特指教科書上或考試的知識。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識點歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學(xué)知識點歸納

　　初中化學(xué)知識點歸納 1

　　一基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結(jié)構(gòu)：

　　原子、離子的關(guān)系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：a + b = ab

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

　　如：ab = a + b

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb

　　19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：hcl==h+ + cl -

　　hno3==h+ + no3-

　　h2so4==2h+ + so42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：koh==k+ + oh -

　　naoh==na+ + oh -

　　ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：kno3==k+ + no3-

　　na2so4==2na+ + so42-

　　bacl2==ba2+ + 2cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

　　能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　二基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

　　so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

　　no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

　　mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

　　hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

　　h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

　　nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

　　mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

　　fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷胤柋硎镜模篴.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

　　f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

　　mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——ph值

　　說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

　　⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　初中化學(xué)知識點歸納 2

　　知識點總結(jié)

　　本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實驗、空氣污染及其防治幾個知識點。知識的特點是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測定實驗：

　　1．實驗原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

　　2．實驗裝置：

　　3．實驗步驟：

　�。�1）檢查裝置的氣密性；

　�。�2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；

　　（3）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　�。�4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。

　　4．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。

　　三、空氣污染及其防治：、

　　1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

　　2．危害：①嚴重損害人體的健康； ②影響作物的生長；

　　③破壞生態(tài)平衡； ④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3．防治措施：①加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹、造林、種草等。

　　4．空氣日報質(zhì)量：空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

　　常見考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實驗；與空氣污染有關(guān)的時事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會用實驗測定空氣的成分。認識空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區(qū)提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實驗測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車作為曾經(jīng)推動人類文明向前躍進的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物，在給人類生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責任。據(jù)統(tǒng)計，城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

　　閱讀以上短文，回答下列問題：

　�。�1）汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　　（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴重后果的例子___________________。

　　（3）請舉出一例治理汽車尾氣污染的實例___________________。

　　（4）請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　�。�1）一氧化碳、一氧化氮

　　（2）如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　�。�3）在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽能分解水等。

　　初中化學(xué)知識點歸納 3

　　初中化學(xué)知識點歸納

　　1、一個定律：質(zhì)量守恒定律

　　2、兩種變化：物理變化、化學(xué)變化

　　3、兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

　　4、兩種分類：化學(xué)反應(yīng)類型、無機物的簡單分類

　　5、兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷

　　6、三種常見的化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式

　　7、三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

　　8、三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律

　　9、三種計算：根據(jù)化學(xué)式計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算、有關(guān)溶液的計算

　　10、三種元素〈0、H、C〉及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)

　　11、五種關(guān)系：化合價與化學(xué)式、無機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　12、五個判斷：反應(yīng)能否發(fā)生的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、計算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷

　　13、十個實驗：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗

　　中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶液計算“十注意

　　以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分初二，為幫助學(xué)好該類，現(xiàn)將解題時的注意事項歸類解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)

　　例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算

　　分析：氧化鈉溶于水時發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應(yīng)選(A)。

　　答案：（ A ）

　　點撥：學(xué)生往往誤認為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯選（B）.

　　2．注意溶液體積的變化

　　例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。

　　3．注意溶液的總質(zhì)量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　點撥：學(xué)生平時練習(xí)時遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影響

　　例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應(yīng)選（D）

　　答案：（D ）

　　點撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.

　　5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水

　　例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少

　　分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　點撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化學(xué)精選填空題及答案

　　燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

　　精選填空題

　　請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生產(chǎn)和生活回答下列事例中的有關(guān)問題：

　　1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

　　A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水

　　2.沼氣是一種廉價的能源，農(nóng)村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

　　它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應(yīng)過程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請?zhí)顚慚為。

　　開發(fā)沼氣的意義是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 廢物利用，開發(fā)能源(意思對給分)

　　初中化學(xué)知識點歸納 4

　　結(jié)晶的方法

　�。�1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

　�。�2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

　　上面對化學(xué)中結(jié)晶的方法知識的講解學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會考知識點之溶解度曲線變化的規(guī)律

　　對于化學(xué)中溶解度曲線變化的規(guī)律知識，我們做下面的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望可以很好的幫助同學(xué)們對此知識的鞏固學(xué)習(xí)。

　　溶解度曲線變化的規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　通過上面對溶解度曲線變化的規(guī)律知識的鞏固學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學(xué)知識講解學(xué)習(xí)。

　　初中化學(xué)固體物質(zhì)的溶解度知識點講解

　　下面是對化學(xué)中固體物質(zhì)的溶解度知識的內(nèi)容講解，同學(xué)們可以很好的參考下面的講解知識學(xué)習(xí)哦。

　　固體物質(zhì)的溶解度

　　固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　相信通過上面對固體物質(zhì)的溶解度知識點的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　初中化學(xué)溶解度曲線表示知識點講解

　　關(guān)于化學(xué)中溶解度曲線表示知識點的內(nèi)容學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容。

　　溶解度曲線表示

　　1點

　　溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。

　　2線