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九年級化學(xué)計算題匯總
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;小編收集了九年級化學(xué)計算題匯總，歡迎閱讀。
九年級化學(xué)計算題 1
1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計算結(jié)果保留二位小數(shù))。
2.劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g。 求：
(1)依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳 g;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。
(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學(xué)方程式)
(2)運用所學(xué)知識和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為 。
4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常
5.好的效果.曲酸的相對分子質(zhì)量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是
(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH2。
求：①廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
�、趶U棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5.侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉�，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。
求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6.(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計除雜方案需測定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測過程在露℃的恒溫下進(jìn)行，此時NaCl的溶解度為36g。
(1)取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為 。
(2)求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)請通過相關(guān)計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?
7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計算：
(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))。
8.(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實驗表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時，便會影響人的駕車或操作機(jī)器的能力;已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：
(1)乙醇中含有________種元素。
(2)乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是_____________。
(3)李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量(理論上)升高_(dá)_________mg，____________(填影響或不影響)其駕車或操作機(jī)器的能力。
9.(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金;
(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是_________(選填序號)。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量 B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量
C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度 D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
10.(6分)欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克?
11.(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
12.(6分)把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的.質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)
13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為 。
14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質(zhì)量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素.他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為 kg。
(2)用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質(zhì)量為 g。
15.(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?
16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學(xué)式是 。乙醇的相對分子質(zhì)量是 ;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
17、(本題要求寫出計算過程)
將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。求：
(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。
18.實驗室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。
19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g，
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
20.(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到O.1)
(2)(2分)請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進(jìn)行解答。
21.(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。
計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到O.1)
22.(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛�；瘜W(xué)式為C2H3CH0。試回答：
(1)丙烯醛的相對分子質(zhì)量是 。
(2)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為 。
23.(8分)我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。
(1)2.Og石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.O5.O5.O5.O剩余固體質(zhì)量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近幾年腦黃金(DHA)成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應(yīng)用前景非常廣闊，腦黃金的化學(xué)式為C25H51COOH，試計算：
(1)腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質(zhì)量比等到于 。
(2)腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)
25、(5分)純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
1.解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.44
3.(5分)(1)解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)
80 98
4.0g 10% x
= (1分)
x =49g (1分)
答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)
(2)解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =72%
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 9.8%
答;略
5.解;設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原樣品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答：該純堿樣品中Na2CO3為31.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。
6.(1)1：1
(2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10.6% y
11.1g
11.7g
則m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的質(zhì)量：100g×(100%-10.6%)=89.4g
設(shè)t℃時89.4g水中NaCl的最大溶解量為m
則100g：36g=89.4g：m
m===32.2g>23.4g
故樣品檢測后的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液
7.設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質(zhì)量為：
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.68，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所得到的氯化鈉溶液
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%。
8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影響
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X，依題意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)
65 2
(32.5-X) 0.4g
65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)
解得：X == 19.5 g (1分)
∴銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100% == 60% (1分)
答：Cu─Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。(其它合理解法，參照給分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分)
10.(6分)解。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為。 (1分)
答：需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。(1分)
Cu～CuSO4 (1分)
64 160
4% x (1分)
64 ： 4%=160 ：x (1分)
x=10% (1分)
答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)
15.解：設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X
則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x;NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y
NaCl的質(zhì)量為5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此給1分)
樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (算到此給1分)
(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此給1分)
NaOH溶液中水的質(zhì)量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)
所以NaOH溶液的質(zhì)量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)
解法(二)先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98g
NaOH溶液的質(zhì)量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。
本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應(yīng)扣0.5分。
18.30; 270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解：
答：略
(2)(2分)配制5%的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)
解：需碳酸氫銨質(zhì)量為：200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答：略 (自編題目符合要求，答案合理均可得分)。
21.(4分)解：設(shè)生成的BaSO4沉淀及HCl的質(zhì)量分別為x和y
(2)反應(yīng)后溶液中含KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答;略。
22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解：(1)分別測定數(shù)據(jù)，知2.O g石灰石中含雜質(zhì)O.2 g (1分)
(2)石灰石樣品純度= 90% (2分)
(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量為：
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
設(shè)O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質(zhì)量為x
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：(略)(其他解法合理、正確，均參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。)
24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%
25、(5分)解：沒黃銅樣品中含鋅x克，50克稀硫酸中溶質(zhì)有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量：20-6.5=13.5(克)
Cu% == 13.5/20×100%=67.5%
38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答：黃銅樣品中含銅67.5%，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
九年級化學(xué)計算題 2
01關(guān)系式法
關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。
例題：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了（ ）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
【解析】固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。
02方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題：有某堿金屬M及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是（ ）
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
A. 鋰
B. 鈉
C. 鉀
D. 銣
【解析】設(shè)M的原子量為x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
03守恒法
化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題：將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）
04差量法
找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。
差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。
例題：加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
【解析】設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少，應(yīng)選A。
05平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的.解題思維和解題，斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A. 鋅
B. 鐵
C. 鋁
D. 鎂
【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Zn—H2↑，F(xiàn)e—H2↑，2Al—3H2↑ ，Mg—H2↑。若單獨跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為 “Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g”，其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。
06極值法
巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計算的方法，即為極值法。
例題：4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）
A. 3.06g
B. 3.36g
C. 3.66g
D. 3.96g
【解析】本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計算題，所花時間非常多。
使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119）*188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。
07十字交叉法
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。十字交叉法多用于：
�、儆嘘P(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。
②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。
�、塾嘘P(guān)混合烴組成的求算。（高二內(nèi)容）
�、苡嘘P(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計算等。
例題： 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為（ ）
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
【解析】此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39:61,選A。
08討論法
討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
[解析]最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）：
最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
�。�1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
�。�2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。
O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù)。
【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL。
九年級化學(xué)計算題 3
例題一：
把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液(密度1.1克/毫升)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升?(40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升)
誤區(qū)：
學(xué)生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。
解答本題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)。若未達(dá)飽和狀態(tài)或剛達(dá)飽和狀態(tài)，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量;若已達(dá)飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據(jù)溶解度有關(guān)知識求出反應(yīng)后剩余固體的'總質(zhì)量，再運用質(zhì)量守恒定律求出該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出KClO3的質(zhì)量。
解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(60克-50克-3.28克)÷(60克-50克)=67.2%
�、迫粑慈艿�3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。
設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，則有：
2KClO3=2KCl+3O2↑
245 96
x 60克-50克-6.16克
245：96=x：3.84克
x=9.8克
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8克÷10克×100%=98%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%或98%。
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