高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱1
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物
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三、離子檢驗(yàn)
離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項(xiàng)：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，E，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱2
1.質(zhì)點(diǎn)(A)(1)沒有形狀、大小，而具有質(zhì)量的點(diǎn)。
(2)質(zhì)點(diǎn)是一個(gè)理想化的物理模型，實(shí)際并不存在。
(3)一個(gè)物體能否看成質(zhì)點(diǎn)，并不取決于這個(gè)物體的大小，而是看在所研究的問題中物體的形狀、大小和物體上各部分運(yùn)動(dòng)情況的差異是否為可以忽略的次要因素，要具體問題具體分析。
2.參考系(A)(1)物體相對(duì)于其他物體的位置變化，叫做機(jī)械運(yùn)動(dòng)，簡(jiǎn)稱運(yùn)動(dòng)。
(2)在描述一個(gè)物體運(yùn)動(dòng)時(shí)，選來(lái)作為標(biāo)準(zhǔn)的(即假定為不動(dòng)的)另外的物體，叫做
參考系。
對(duì)參考系應(yīng)明確以下幾點(diǎn)：
�、賹�(duì)同一運(yùn)動(dòng)物體，選取不同的物體作參考系時(shí)，對(duì)物體的觀察結(jié)果往往不同的。
�、谠谘芯繉�(shí)際問題時(shí)，選取參考系的基本原則是能對(duì)研究對(duì)象的運(yùn)動(dòng)情況的描述得到盡量的簡(jiǎn)化，能夠使解題顯得簡(jiǎn)捷。
�、垡�?yàn)榻窈笪覀冎饕懻摰孛嫔系奈矬w的運(yùn)動(dòng)，所以通常取地面作為參照系
3.路程和位移(A)
(1)位移是表示質(zhì)點(diǎn)位置變化的物理量。路程是質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度。
(2)位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一條有向線段來(lái)表示。因此，位移的大小等于物體的初位置到末位置的直線距離。路程是標(biāo)量，它是質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度。因此其大小與運(yùn)動(dòng)路徑有關(guān)。
(3)一般情況下，運(yùn)動(dòng)物體的路程與位移大小是不同的。只有當(dāng)質(zhì)點(diǎn)做單一方向的直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，路程與位移的大小才相等。圖1-1中質(zhì)點(diǎn)軌跡ACB的長(zhǎng)度是路程，AB是位移S。
(4)在研究機(jī)械運(yùn)動(dòng)時(shí)，位移才是能用來(lái)描述位置變化的物理量。路程不能用來(lái)表達(dá)物體的確切位置。比如說(shuō)某人從O點(diǎn)起走了50m路，我們就說(shuō)不出終了位置在何處。
4、速度、平均速度和瞬時(shí)速度(A)
(1)表示物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量，它等于位移s跟發(fā)生這段位移所用時(shí)間t的比值。即v=s/t。速度是矢量，既有大小也有方向，其方向就是物體運(yùn)動(dòng)的方向。在國(guó)際單位制中，速度的單位是(m/s)米/秒。
(2)平均速度是描述作變速運(yùn)動(dòng)物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量。一個(gè)作變速運(yùn)動(dòng)的物體，如果在一段時(shí)間t內(nèi)的位移為s,則我們定義v=s/t為物體在這段時(shí)間(或這段位移)上的平均速度。平均速度也是矢量，其方向就是物體在這段時(shí)間內(nèi)的位移的方向。
(3)瞬時(shí)速度是指運(yùn)動(dòng)物體在某一時(shí)刻(或某一位置)的速度。從物理含義上看，瞬時(shí)速度指某一時(shí)刻附近極短時(shí)間內(nèi)的平均速度。瞬時(shí)速度的大小叫瞬時(shí)速率，簡(jiǎn)稱速率
5、勻速直線運(yùn)動(dòng)(A)
(1)定義：物體在一條直線上運(yùn)動(dòng)，如果在相等的時(shí)間內(nèi)位移相等，這種運(yùn)動(dòng)叫做勻速直線運(yùn)動(dòng)。
根據(jù)勻速直線運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，質(zhì)點(diǎn)在相等時(shí)間內(nèi)通過的位移相等，質(zhì)點(diǎn)在相等時(shí)間內(nèi)通過的路程相等，質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向相同，質(zhì)點(diǎn)在相等時(shí)間內(nèi)的位移大小和路程相等。
(2)勻速直線運(yùn)動(dòng)的x—t圖象和v-t圖象(A)
(1)位移圖象(s-t圖象)就是以縱軸表示位移，以橫軸表示時(shí)間而作出的反映物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律的數(shù)學(xué)圖象，勻速直線運(yùn)動(dòng)的位移圖線是通過坐標(biāo)原點(diǎn)的一條直線。
(2)勻速直線運(yùn)動(dòng)的v-t圖象是一條平行于橫軸(時(shí)間軸)的直線，如圖2-4-1所示。
由圖可以得到速度的大小和方向，如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明一個(gè)質(zhì)點(diǎn)沿正方向以20m/s的速度運(yùn)動(dòng)，另一個(gè)反方向以10m/s速度運(yùn)動(dòng)。
6、加速度(A)
(1)加速度的定義:加速度是表示速度改變快慢的物理量,它等于速度的改變量跟發(fā)生這一改變量所用時(shí)間的比值,定義式:a=
(2)加速度是矢量,它的方向是速度變化的方向
(3)在變速直線運(yùn)動(dòng)中,若加速度的方向與速度方向相同,則質(zhì)點(diǎn)做加速運(yùn)動(dòng);若加速度的方向與速度方向相反,則則質(zhì)點(diǎn)做減速運(yùn)動(dòng).
7、用電火花計(jì)時(shí)器(或電磁打點(diǎn)計(jì)時(shí)器)研究勻變速直線運(yùn)動(dòng)(A)
1、實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)把附有滑輪的長(zhǎng)木板平放在實(shí)驗(yàn)桌上，將打點(diǎn)計(jì)時(shí)器固定在平板上,并接好電路
(2)把一條細(xì)繩拴在小車上,細(xì)繩跨過定滑輪,下面吊著重量適當(dāng)?shù)你^碼.
(3)將紙帶固定在小車尾部，并穿過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的限位孔
(4)拉住紙帶,將小車移動(dòng)至靠近打點(diǎn)計(jì)時(shí)器處,先接通電源,后放開紙帶.
(5)斷開電源,取下紙帶
(6)換上新的紙帶，再重復(fù)做三次
8、勻變速直線運(yùn)動(dòng)的規(guī)律(A)
(1).勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度公式vt=vo+at(減速：vt=vo-at)
(2).此式只適用于勻變速直線運(yùn)動(dòng).
(3).勻變速直線運(yùn)動(dòng)的位移公式s=vot+at2/2(減速：s=vot-at2/2)
(4)位移推論公式：(減速：)
(5).初速無(wú)論是否為零,勻變速直線運(yùn)動(dòng)的質(zhì)點(diǎn),在連續(xù)相鄰的相等的
時(shí)間間隔內(nèi)的位移之差為一常數(shù)：s = aT2 (a----勻變速直線運(yùn)動(dòng)的
加速度T----每個(gè)時(shí)間間隔的時(shí)間)
9、勻變速直線運(yùn)動(dòng)的x—t圖象和v-t圖象(A)
10、自由落體運(yùn)動(dòng)(A)
(1)自由落體運(yùn)動(dòng)物體只在重力作用下從靜止開始下落的運(yùn)動(dòng)，叫做自由落體運(yùn)動(dòng)。
(2)自由落體加速度
(1)自由落體加速度也叫重力加速度，用g表示.
(2)重力加速度是由于地球的引力產(chǎn)生的,因此,它的方向總是豎直向下.其大小在地球上不同地方略有不,在地球表面，緯度越高，重力加速度的值就越大，在赤道上，重力加速度的值最小，但這種差異并不大。
(3)通常情況下取重力加速度g=10m/s2
(3)自由落體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律vt=gt.H=gt2/2,vt2=2gh
專題二：相互作用與運(yùn)動(dòng)規(guī)律
【知識(shí)要點(diǎn)】
11、力(A)1.力是物體對(duì)物體的作用。
�、帕Σ荒苊撾x物體而獨(dú)立存在。⑵物體間的作用是相互的。
2.力的三要素：力的大小、方向、作用點(diǎn)。
3.力作用于物體產(chǎn)生的兩個(gè)作用效果。
�、攀故芰ξ矬w發(fā)生形變或使受力物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。
4.力的分類⑴按照力的性質(zhì)命名：重力、彈力、摩擦力等。
⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、壓力、支持力、動(dòng)力、阻力、浮力、向心力等。
12、重力(A)1.重力是由于地球的吸引而使物體受到的力
⑴地球上的物體受到重力，施力物體是地球。
�、浦亓Φ姆较蚩偸秦Q直向下的。
2.重心：物體的各個(gè)部分都受重力的作用，但從效果上看，我們可以認(rèn)為各部分所受重力的作用都集中于一點(diǎn)，這個(gè)點(diǎn)就是物體所受重力的作用點(diǎn)，叫做物體的重心。
�、儋|(zhì)量均勻分布的有規(guī)則形狀的均勻物體，它的重心在幾何中心上。
�、谝话阄矬w的重心不一定在幾何中心上，可以在物體內(nèi)，也可以在物體外。一般采用懸掛法。
3.重力的大小：G=mg
13、彈力(A)
1.彈力⑴發(fā)生彈性形變的物體，會(huì)對(duì)跟它接觸的物體產(chǎn)生力的作用，這種力叫做彈力。
�、飘a(chǎn)生彈力必須具備兩個(gè)條件：①兩物體直接接觸;②兩物體的接觸處發(fā)生彈性形變。
2.彈力的方向：物體之間的.正壓力一定垂直于它們的接觸面。繩對(duì)物體的拉力方向總是沿著繩而指向繩收縮的方向，在分析拉力方向時(shí)應(yīng)先確定受力物體。
3.彈力的大小
彈力的大小與彈性形變的大小有關(guān),彈性形變?cè)酱?彈力越大.
彈簧彈力：F = Kx (x為伸長(zhǎng)量或壓縮量,K為勁度系數(shù))
4.相互接觸的物體是否存在彈力的判斷方法
如果物體間存在微小形變,不易覺察,這時(shí)可用假設(shè)法進(jìn)行判定.
14、摩擦力(A)
(1 )滑動(dòng)摩擦力：
說(shuō)明：a、FN為接觸面間的彈力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G
b、為滑動(dòng)摩擦系數(shù)，只與接觸面材料和粗糙程度有關(guān)，與接觸面
積大小、接觸面相對(duì)運(yùn)動(dòng)快慢以及正壓力FN無(wú)關(guān).
(2 )靜摩擦力：由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解,與正壓力無(wú)關(guān).
大小范圍：O說(shuō)明：
a 、摩擦力可以與運(yùn)動(dòng)方向相同，也可以與運(yùn)動(dòng)方向相反，還可以與運(yùn)動(dòng)方向成一定夾角。
b、摩擦力可以作正功，也可以作負(fù)功，還可以不作功。
c、摩擦力的方向與物體間相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向或相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。
d、靜止的物體可以受滑動(dòng)摩擦力的作用，運(yùn)動(dòng)的物體可以受靜摩擦力的作用。
15、力的合成與分解(B)
1.合力與分力如果一個(gè)力作用在物體上，它產(chǎn)生的效果跟幾個(gè)力共同作用在物體上產(chǎn)生的效果相同，這個(gè)力就叫做那幾個(gè)力的合力，而那幾個(gè)力叫做這個(gè)力的分力。
2.共點(diǎn)力的合成
�、殴颤c(diǎn)力
幾個(gè)力如果都作用在物體的同一點(diǎn)上，或者它們的作用線相交于同一點(diǎn)，這幾個(gè)力叫共點(diǎn)力。
⑵力的合成方法求幾個(gè)已知力的合力叫做力的合成。
a.若和在同一條直線上
�、� 、同向：合力方向與、的方向一致
�、� 、反向：合力，方向與、這兩個(gè)力中較大的那個(gè)力同向。
b. 、互成θ角——用力的平行四邊形定則
平行四邊形定則：兩個(gè)互成角度的力的合力，可以用表示這兩個(gè)力的有向線段為鄰邊，作平行四邊形，它的對(duì)角線就表示合力的大小及方向，這是矢量合成的普遍法則。
求F 、的合力公式：(為F1、F2的夾角)
注意：(1)力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。
(2)兩個(gè)力的合力范圍：F1-F2 F F1 +F2
(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力
(4)兩個(gè)分力成直角時(shí)，用勾股定理或三角函數(shù)。
16、共點(diǎn)力作用下物體的平衡(A)
1.共點(diǎn)力作用下物體的平衡狀態(tài)
(1)一個(gè)物體如果保持靜止或者做勻速直線運(yùn)動(dòng)，我們就說(shuō)這個(gè)物體處于平衡狀態(tài)
(2)物體保持靜止?fàn)顟B(tài)或做勻速直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，其速度(包括大小和方向)不變，其加速度為零，這是共點(diǎn)力作用下物體處于平衡狀態(tài)的運(yùn)動(dòng)學(xué)特征。
2.共點(diǎn)力作用下物體的平衡條件
共點(diǎn)力作用下物體的平衡條件是合力為零，亦即F合=0
(1)二力平衡：這兩個(gè)共點(diǎn)力必然大小相等，方向相反，作用在同一條直線上。
(2)三力平衡：這三個(gè)共點(diǎn)力必然在同一平面內(nèi)，且其中任何兩個(gè)力的合力與第三個(gè)力大小相等，方向相反，作用在同一條直線上，即任何兩個(gè)力的合力必與第三個(gè)力平衡
(3)若物體在三個(gè)以上的共點(diǎn)力作用下處于平衡狀態(tài)，通�？刹捎谜环纸�，必有：
F合x= F1x+ F2x + ………+ Fnx =0
F合y= F1y+ F2y + ………+ Fny =0 (按接觸面分解或按運(yùn)動(dòng)方向分解)
19、力學(xué)單位制(A)
1.物理公式在確定物理量數(shù)量關(guān)系的同時(shí)，也確定了物理量的單位關(guān)系�；締挝痪褪歉鶕�(jù)物理量運(yùn)算中的實(shí)際需要而選定的少數(shù)幾個(gè)物理量單位;根據(jù)物理公式和基本單位確立的其它物理量的單位叫做導(dǎo)出單位。
2.在物理力學(xué)中，選定長(zhǎng)度、質(zhì)量和時(shí)間的單位作為基本單位，與其它的導(dǎo)出單位一起組成了力學(xué)單位制。選用不同的基本單位，可以組成不同的力學(xué)單位制，其中最常用的基本單位是長(zhǎng)度為米(m)，質(zhì)量為千克(kg)，時(shí)間為秒(s),由此還可得到其它的導(dǎo)出單位，它們一起組成了力學(xué)的國(guó)際單位制。
17、牛頓運(yùn)動(dòng)三定律(A和B)
高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱3
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子(Z個(gè))
原子核注意：中子(N個(gè))質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的
核外電子(Z個(gè))
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層
2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次
外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
電子層：一(能量最低)二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù)元素種類
第一周期1 2種元素
短周期第二周期2 8種元素
周期第三周期3 8種元素
元7第四周期4 18種元素
素7第五周期5 18種元素周長(zhǎng)周期第六周期6 32種元素期第七周期7未填滿(已有26種元素)
表主族：ⅠA～ⅦA共
7個(gè)主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個(gè)族)零族：稀有氣體三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原......子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 .............2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)
★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 (Ⅰ)同周期比較：
(Ⅲ)
比較粒子(包括原子、離子)
半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而
小。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)
極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫
氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。
△常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)
+H2(g)。 CO(g)
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+
10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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