高中化學復習方法

　說到化學這門學科，大家都知道它是以實驗為基礎(chǔ)教學的，比較生動有趣，以下是小編給大家?guī)�來的高中化學復習方法，希望對大家有幫助。

　化學實驗已成為歷年高考重頭戲，也是高考拉開分差的主要戰(zhàn)場，更是目前復習難點。高考實驗題有一定綜合性，只是把教材基本實驗進行簡單綜合，一般都是基本實驗。

　�、俳ㄗh熟悉教材重點化學實驗。將所用藥品名稱、加藥次序、化學反應(yīng)等記熟。要從整個實驗全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進行系統(tǒng)化思索，把整個看教材實驗的過程當成自我模擬實驗過程，提高復習效率，找出近期考題考點和規(guī)律。

　�、趯⒔滩膶嶒炦M行歸類總結(jié)：比如說定量實驗(物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、硫酸銅結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定等)，進行對比復習;再比如制備實驗(如硫酸亞鐵晶體的制備)和性質(zhì)實驗。

　�、蹖⒊Ｒ娀�本操作進行匯總、梳理與記憶，形成用語學科化和規(guī)范化。基本操作要表述準確，用詞得當，言簡意賅。

　　各輪復習

　　第一輪復習：

　　學校會發(fā)復習資料，那些資料都是學校多年比較而精選出來的，因此資料上的題每道題都別拉下，仔細回答，至于別的資料絲毫別管。

　　根據(jù)資料進度，提前記全記準記牢該課的知識，寧可不做題也要擠時間把課本上的知識點記住。

　　一切以課本為中心，所有題的答案都能從課本中得來，一定要首先把課本上的知識點記住。

　　第二輪復習：

　　第二輪復習是老師分概念，知識點，元素，化合物總結(jié)概念，每部分知識都畫成聯(lián)系圖，我才開始沒注意，后來發(fā)現(xiàn)許多以前沒注意甚至根本不知道的知識，而且知道那些自己掌握的還薄弱，而且根據(jù)圖可清楚地看出來各個概念，知識點，元素，化合物之間的關(guān)系，可以達到旁擊側(cè)應(yīng) 高中英語，由于化學的知識是相連的，做題時就知道往哪里思考。

　　第二輪時我懶得管其他科，只愿意做數(shù)學化學，因此把第一輪的舊資料，第二輪的新資料根據(jù)自己的情況分版塊作題，我當時化學無機和數(shù)學函數(shù)圖形不好，所以一天到晚只作這個版塊的題，所有的題一個不漏都又作了遍。其他資料，其他版塊都沒管。

　　第三輪復習：

　　第三輪時學校化學教研組里找經(jīng)典題印成套，我沒頭沒腦發(fā)一張作一張，因為這一輪是熟悉考題類型。

　　所謂的典型習題其實高考試卷類型題，到最后會發(fā)現(xiàn)高考化學其實太簡單了，連高考考的什么都清楚，題目類型做來做去都是那幾個。

　　一.化學學科特征和課程目標：

　　化學是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學，是研制新物質(zhì)的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.知識與技能：認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關(guān)系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設(shè)計、操作和完成實驗報告。

　　2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結(jié)合來提高學習和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學習態(tài)度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學精神。認識化學與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。

　　二.高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎(chǔ)的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應(yīng)，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　　⒉進度快，反應(yīng)方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一 Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎(chǔ)。

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　　初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性;運用歸納、對比培養(yǎng)學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

　　三.學生學習困難的原因：

　　1.教材的原因

　　初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。

　　2.教師的原因

　　由于初中化學學習時間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養(yǎng)，造成高分低能;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發(fā)展，易使學生產(chǎn)生厭學情緒。

　　3.學生的原因

　　學習目的不明確，學習態(tài)度不端正，競爭意識不強，思想松懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規(guī)律和方法，忽視學習過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習聽課復習獨立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;

　　四.高中化學學法指導：

　　1、堅持課前預(yù)習積極主動學習

　　課前預(yù)習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎(chǔ)

　　(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　(3)、溫習基礎(chǔ)：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學習提高課堂效率

　　課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記。

　　(1)、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應(yīng)該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學們應(yīng)該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

　　(2)、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。

　　課內(nèi)學習是搞好學習的關(guān)鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。

　　3、落實課后復習鞏固課堂所學

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的方法如下：

　　(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

　　(3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。

　　(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復習;能夠提高學習的效率。

　　4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。

　　有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們學生及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。

　　在高三總復習階段，更需要學生作類似聯(lián)想和歸納總結(jié)。

　　五、教學中的幾點體會：

　　教學過程是教師和學生的雙邊過程。作為起主導作用的教師，引導學生的方法，對學生的發(fā)展至關(guān)重要。下面我提出一些個人的看法。

　　1.循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接。注重高一化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。有必要在摸清學生底細的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復習方法，對學生存在的漏洞"對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學高中化學的知識與心理準備。

　　2.注重在課堂教學中培養(yǎng)學生能力

　　充分運用啟發(fā)式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數(shù)學生積極參與，保證課堂教學的時效性。

　　3.加強對學生學習策略、學法的指導，培養(yǎng)良好的學習習慣。

　　幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學的各個環(huán)節(jié)，研究學生掌握基本學習方法的訓練途徑，比如：預(yù)習、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復習小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以指導，讓學生形成良好的學習習慣，這方面的訓練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學生終身受益。

　　4.加強實驗、深化概念

　　高中化學安排了一定數(shù)量的演示實驗和學生實驗，同時還有相當數(shù)量可利用實物、圖片、模型，通過觀察培養(yǎng)和教給學生從大量感性認識中加深對概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發(fā)他們的興趣，調(diào)動他們的學習積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對概念的理解和記憶。

　　5.抓住關(guān)鍵，精講多練

　　在課堂教學中充分發(fā)揮教師的主導作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過細過全，也不能盲目讓學生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當講，練其當練。講則是講清概念、原理、公式的來龍去脈，使學生透過表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學生應(yīng)用所學知識的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導出數(shù)學表達式;二是做好演示實驗，獲得感性認識，加深對概念的理解;三是引導啟發(fā)學生掌握有關(guān)摩爾濃度計算的幾種基本類型，精選習題，通過練習加深對摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。

　　6.抓住典型，探索規(guī)律

　　要使學生學好高中化學，不再于教師講得多，學生做得多，重要一環(huán)是要引導學生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的思維逐漸發(fā)散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

　　總之，高中化學教學不僅要做好初中到高中的順利過渡，使學生躍過初中到高中這個知識臺階，而且要讓學生盡快適應(yīng)高中 進度快、難度大的化學教學，增強學生學好化學的信心，盡快提高學生觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力、自學能力，從而提高化學教學質(zhì)量。

　　題型分析

　　選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準確等優(yōu)點；不但能考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能考查學生的思維敏捷性，是化學高考中廣泛采用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準確地解答好選擇題是奪取化學高分的關(guān)鍵之一。

　　1. 認真審題，把握要點

　　審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標準狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經(jīng)常是非標準狀況如常溫常壓下，25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　例1. 下列說法不正確的是（ ）

　　A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L

　　C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學式是P4等。答案為BC。

　　2. 注重對高考熱點、重點知識的理解

　　常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學知識；計算化學反應(yīng)速率，等效平衡，化學平衡移動及平衡圖像等。

　　在認真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。

　　3. 掌握一些常見的解題方法

　　解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。

　�。�1）直接求解，準確無誤

　　例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

　　A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種

　　解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。

　�。�2）排除篩選，步步為營

　　排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。

　　例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

　　A. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小

　　B. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

　　C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

　　D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

　　解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯誤。

　�。�3）廣開思路，左右逢源

　　例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）

　　A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

　　解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。

　　思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。

　　根據(jù)題意，可知

　　A. 72：44＝1.64：1

　　B. 160：132＝1.21：1

　　C. 80：44＝1.82：1

　　D. 144：44＝3.27：1

　　思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。

　　根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 。在四個選擇中，只有B。

　　（4）打破常規(guī)，快速作答

　　例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

　　解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分數(shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：

　　第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

　　第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質(zhì)量。

　　第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。

　　第四步求O2的質(zhì)量分數(shù)：

　　故答案選B。

　　若換一種思路，則情況大為不同：

　　將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：

　　由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。

　�。�5）利用守恒，簡化計算

　　例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于2：1 B. 大于2：1

　　C. 小于2：1 D. 無法確定

　　解析：此題若按混合物計算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。

　　由離子電荷守恒得：

　　因為

　�。�6）巧用差量，出奇制勝

　　例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

　　A. 等于1：1 B. 大于1：1

　　C. 小于1：1 D. 無法確定

　　解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。

　　（7）估算推理，柳暗花明

　　例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

　　A. 等于0.35 B. 小于0.35

　　C. 大于0.35 D. 無法確定

　　解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.35。而“等體積”時，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.35。答案為C。

　�。�8）極端思維，捷足先登

　　例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

　　A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

　　C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

　　解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）

　　A.

　　C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導致結(jié)果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。

　　化學高三復習四要素

　　是一項系統(tǒng)的工程，要提高，就需要注重的探索，不僅要想方設(shè)法跟上的思路，還要根據(jù)自己的實際情況進行調(diào)整。如何來搞好這一年的復習呢？

　　一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系

　　課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計，化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了化學的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應(yīng)？“對化學反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學性質(zhì)都不改變’，那性質(zhì)會變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。

　　再者，課本中的眾多點，需要仔細比較、認真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)采用比較復習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質(zhì)之目的。

　　透析近幾年的化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信你定會大有所獲。

　　二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)

　　經(jīng)過，階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關(guān)鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

　　有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復的聯(lián)想，不僅可以加深對所學知識的，而且有助于發(fā)散的培養(yǎng)。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復習階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中 高二，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

　　三：講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考

　　縱觀近幾年化學高題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題！高題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應(yīng)中的能量變化等等。

　　基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。

　　四：把握重點，消除盲點，切實做好糾錯

　　分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。

　　1、摘抄法：將糾錯內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋；

　　2、剪貼法：將糾錯題目從上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋；

　　3、在及試卷上糾錯：有序整理及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋；

　　4、將糾錯還原到課本：將糾錯點還原到課本上，在課本知識點相應(yīng)處，用不同字符標記糾錯點，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標出該點糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內(nèi)容。

　　總之，高三化學復習要講究方法。針對化學各類知識的特點，將所學知識進行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進行復習，以良好的心態(tài)正視高考，相信20xx年6月，定是我們大豐收的季節(jié)！

　　高考化學 離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　收集和整理高考化學復習知識點與考點，希望廣大考生在復習過程中梳理好知識點，熟記考點，全力備考。

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　　十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應(yīng)生成氣體。

　　3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：1 2 3 下一頁 尾頁

　　提高化學學習效率的建議

　　1. 對學習問題保持一種積極的和進取的態(tài)度：

　　2. 迅速地開始學習；

　　3. 一旦開始學習就要認真地干。要將機械記憶含量大的學習材料分成容易掌握的幾個部分，對這些短篇材料以間時的方式進行經(jīng)常的學習，以求牢固掌握；

　　4. 帶著學習和記憶的意圖進行學習；

　　5. 建立學習的分目標，把這些目標牢記在心。

　　6. 使學習越有意義越好：

　　7. 想象新學習的概念、術(shù)語的意義；

　　8. 把新知識同已學過的知識以及將要學習的知識聯(lián)系起來。具體做法是：在做新作業(yè)之前，迅速地復習前一課并把下一課的主題瀏覽一遍；

　　9. 在進行深入和細致的學習之前，對新作業(yè)做一次迅速的初步概觀；

　　10. 盡力探索新作業(yè)的一般模式、全面結(jié)構(gòu)和重要的規(guī)律；

　　11. 盡力編寫所學內(nèi)容的提綱，并使用提綱；

　　12. 自行舉出關(guān)于一般規(guī)律和原理的具體豐富的實例；

　　13. 強調(diào)學習的理由和學習的用途（為何目的而學習這些知識）。

　　14. 當需要復習時，把復習分開幾次進行：

　　15,高中物理. 一次復習的時間要長一些，以便充分利用“準備動作期”，但也不要太長，避免發(fā)生疲勞和厭煩；

　　16. 緊張學習以后，在轉(zhuǎn)向?qū)W習新材料之前給予一段休息的時間；

　　17. 第一天預(yù)習，第二天精習，第三天復習，這種方法大大優(yōu)于在一天中三者連續(xù)并舉。

　　18. 注意獲取關(guān)于學習進步情況的信息：

　　19. 養(yǎng)成內(nèi)心復習的習慣，學完每一段或一節(jié)后立即復習它；

　　20. 自己寫提綱。方法是：在預(yù)習時成為自己的考察人，并自行確定已經(jīng)學到了什么，還需要進一步學習哪些東西；

　　21. 聽課時注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材的思路一致，提高“元認知能力（類似反饋能力）”，及時發(fā)現(xiàn)自己思想方法的不足之處，并調(diào)適之。

　　22. 只要可能，就要按一種活動（技能技巧）學會后的使用方式來學習這種活動（技能技巧）。

　　23. 對特別重要內(nèi)容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量（過度學習）。

　　24.不要單獨依靠復習來進行學習，復習需要有一定的目的，“溫故須知新”。特別是理解性的概念、方法、規(guī)律的學習，要力求在第一次的學習中就掌握其意義并充分應(yīng)用。

　　高中化學學習要有良好的習慣

　　良好的習慣有助于形成科學的，從而提高的。根據(jù)學科的特點，要養(yǎng)成以下幾種良好的學習習慣。

　　一、閱讀習慣

　　閱讀是打開大門的鑰匙，是主動獲取化學、解決化學疑難問題的重要途徑之一。首先要養(yǎng)成閱讀教材的習慣。課前進行，了解課本內(nèi)容的結(jié)構(gòu)，對重點、難點和疑點進行圈點，以便做到有目的地聽講；課后進行，進一步領(lǐng)會重點、難點和疑點內(nèi)容，理解、鞏固和升華所學。其次還要養(yǎng)成閱讀與化學有關(guān)的科技書籍和科普文章的習慣。了解并關(guān)注當前化學領(lǐng)域科技發(fā)展的新動態(tài)、新成果，這對彌補知識缺漏、豐富化學知識、完善知識體系、增強知識運用等都是大有益處的。

　　二、整理知識習慣

　　化學內(nèi)容繁雜，知識點多 高中化學。養(yǎng)成整理知識的習慣，就是會對知識進行加工、提煉，按其內(nèi)在規(guī)律進行建構(gòu)，使看似雜亂無章的知識結(jié)構(gòu)化、條理化、系統(tǒng)化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識便于掌握和應(yīng)用。如對相似的知識進行比較，分清它們的異同；對有規(guī)律的知識進行總結(jié)；對有共性的知識進行歸納，使之成為知識塊；對有聯(lián)系的知識進行串聯(lián)，使之成為知識網(wǎng)。

　　三、重視實驗習慣

　　化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科�；瘜W實驗是激發(fā)學習、獲取化學知識和技能、培養(yǎng)觀察能力和動手能力、養(yǎng)成科學態(tài)度的有效途徑。對于演示實驗，要細心觀察并認真思考，弄懂實驗原理、步驟和操作，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。對于實驗和家庭小實驗，要排除對實驗的恐懼和厭煩情緒，積極創(chuàng)造條件，做好這些實驗。

　　四、科學習慣

　　化學中需要記憶的知識點較多，記憶是繼續(xù)學習的基礎(chǔ)。但記憶不能是死記硬背，而是要養(yǎng)成科學記憶的習慣，科學記憶包括理解記憶、規(guī)律記憶、聯(lián)想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導記憶、實踐記憶等。這樣記得的知識屬于活知識，既容易提取和應(yīng)用，又不易遺忘。

　　五、反思習慣

　　解答化學問題是化學學習的重要組成部分。有些同學雖然做了大量的習題，但解題能力卻沒有明顯提高。究其原因，大都是只重視解題數(shù)量和解題結(jié)果，而忽視了解題后的反思。解題后的反思內(nèi)容包括：①問題涉及哪些基礎(chǔ)知識；②推理過程是否嚴謹，答案是否合理、完整；③從另一個角度分析，是否有不同解法，不同解法有何優(yōu)劣。經(jīng)常對問題從不同側(cè)面進行反思，分析問題和解決問題的能力一定會得到提高。

　　總之，養(yǎng)成良好的學習習慣，學習將會有事半功倍的效果。

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