初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式
中學(xué)化學(xué)中常見的置換反應(yīng)類型歸納 置換反應(yīng)類型在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成為解題的突破口，本文是小編整理初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式的資料，僅供參考。
初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1-6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7-8鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬
13、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法
置換反應(yīng)化學(xué)方程式集錦
1. Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
2. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
3. Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
4. 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
5. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換)
6. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7. Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
8. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
9. 2Mg+CO2=點燃=2MgO+C
10. 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高溫下進行)
11. H2+CuO=Cu+H2O
12. C+FeO=Fe+CO
13. Si+2FeO=2Fe+SiO2
14. 2F2+2H2O=4HF+O2
15. 2C+SiO2=Si+2CO
16. C+H2O=CO+H2
17. 2H2+SiCl4=Si+4HCl
18. Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
19. O2+2H2S=2S↓+2H2O
20. Na+KCl=NaCl+K
21. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
22. 2H2S+O2=2S+2H2O
23. F2+2HCl=2HF+Cl2
24. Mg+2HCl=MgCl2+H2
25. 2Mg+CO2=2MgO+C
26. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
27. H2S+Cl2=S+2HCl
28. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
29. 4NH3+3O2=2N2+6H2O
30. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
31. Zn+2H+=Zn2++H2
32. Na+2H2O=2NaOH+H2
33. 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
34. 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
置換反應(yīng)的實例類型歸納
一、按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。
1、金屬置單質(zhì)換金屬單質(zhì)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。
1、同主族元素單質(zhì)間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質(zhì)間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。
1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2
四、應(yīng)用舉例
[題目]X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去)(1)如果X、Y的`組成元素是同主族時，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、� 已知A、B是水
�、� 已知A、B都是氧化物
(2)如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X、Y、Z的化學(xué)式：
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X Z
�、谌鬥的成元素在自然界中形成的化合物種類最多，則X Z
[分析](1)此題的關(guān)鍵是抓住"A+X B+Y"這個置換反應(yīng)來分析。因X、Y是同主族元素單質(zhì)間的置換，若A、B又都是水，根據(jù)上述第二種分類中的第一條可知，那①的反應(yīng)唯一只能是2H2S+O2 2S+2H2O ;根據(jù)上述第三種分類中的第二條和第二種分類中的第一條可知，若A、B 都是氧化物，那② 的反應(yīng)只能是 2C+SiO2 Si+2CO ;
(2)根據(jù)上述第二種分類中的第二條可知，X、Y為不同的主族，又根據(jù)①②的限制條件，得出①②兩問的答案分別為：
① X Al Z Cl2
�、� X Mg Z O2
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