初中化學(xué)必備易錯知識點歸納
初中生剛接觸化學(xué)這門課程時，由于很多知識點很容易混淆，所以做題時經(jīng)常會出錯。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備易錯知識點歸納，希望對大家有用!
初中化學(xué)必備易錯知識點歸納
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
�、僭�20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
�、谠�20℃時，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素)
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
�、偾�的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
�、谇�上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
�、蹆汕�的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的.溶解度。
�、芮�下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
�、蹓簭�(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
初中化學(xué)易錯知識總結(jié)
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義 以2H2+O2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 (或原子)個數(shù)比
(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加
反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計算
初中化學(xué)易錯知識
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O
3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
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