高考必考的化學知識點歸納

　　正在準備化學高考的學生還在為復習苦惱嗎?其實化學科目的復習，最主要的就是抓住重點和考點知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考必考的化學知識點，希望對大家有用!

　　高考化學知識歸納

　　一、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　二、 膠體：

　　1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質(zhì)：

　�、� 丁達爾現(xiàn)象

　�、� 聚沉

　�、� 電泳

　　④ 布朗運動

　　3. 膠體提純：滲析

　　高考化學知識總結

　　物質(zhì)結構、元素周期律

　　1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。

　　2、關于8電子穩(wěn)定結構的判斷方法：化合價的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于8

　　3、周期表的結構：各主族的'分布，元素名稱，符號;同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律(分左、右)

　　4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法

　　6、元素正�；�合價的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。

　　7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。

　　8、注意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義

　　9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫

　　10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義 11、s電子云、p電子云的形狀

　　12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負性變化規(guī)律(注意第一電離能的反常)

　　13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩余的是π鍵

　　14、鍵的極性與分子的極性

　　15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)

　　16、關于等電子體(原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意離子的價電子數(shù)的確定 ——

　　17、σ鍵的電子對數(shù)的確定方法

　　高考化學知識點

　　能量變化

　　1、常見的放熱反應(大多數(shù)化合反應、活潑金屬與酸反應、燃燒反應、中和反應等)

　　2、常見的吸熱反應(大多數(shù)分解反應、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、制水煤氣、C與CO2反應、N2與O2反應、N2O42NO2等)

　　3、熱化學方程式書寫注意物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的正負號

　　4、△H的比較要考慮正負號，中和熱、燃燒熱不包括正負號。

　　5、燃燒熱的標準：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水)

　　6、中和熱的標準：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關系。

　　7、注意可逆反應的熱化學方程式，其熱量是表示完全反應所體現(xiàn)出的變化值。

　　8、化學反應的△H==反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能

　　9、中和熱的測定實驗(儀器、步驟、誤差分析等)

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