高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)精髓總結(jié)
理科綜合的三門科目里面，化學(xué)是相對(duì)比較容易考好的，但是化學(xué)科目的知識(shí)點(diǎn)比較散亂，復(fù)習(xí)的時(shí)候要抓住其中的精髓知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
一、常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
二、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十
高考化學(xué)知識(shí)歸納
一、 物質(zhì)分類中要注意以下幾點(diǎn)
金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物;Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。
二、 識(shí)記常見混合物的成分和俗名
(1)水煤氣：CO、H2
(2)天然氣(沼氣)主要成分是CH4
(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主
(4)裂解氣：以C2H4為主
(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1)
(7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa
(9)堿石灰：NaOH、CaO
(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的`混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。
2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
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