高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)提綱
化學(xué)是最像文科的一門學(xué)科，因?yàn)榛瘜W(xué)有很多知識(shí)點(diǎn)需要記憶。因此，正在準(zhǔn)備高考的學(xué)生要加強(qiáng)化學(xué)的復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、 化學(xué)反應(yīng)類型
(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)。
化合價(jià)降低 +ne- 被還原
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高 -ne- 被氧化
(2)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì); 還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì);
氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質(zhì)或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質(zhì)或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;
氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的產(chǎn)物; 還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物。
聯(lián)系：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)降低——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價(jià)升高——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物
2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律
同一反應(yīng)中：①氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。
�、谘趸瘎┑秒娮涌倲�(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。
3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(雙線橋法)
書寫要求： (1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同一種元素;
(2)線橋跨越等號(hào);
(3)一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。
高考化學(xué)知識(shí)歸納
離子反應(yīng)
1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。
(2) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)離子反應(yīng)
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。
b.本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應(yīng)分類與發(fā)生條件：
間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
書寫步驟：
“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的'離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué)) 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一. 鈉
(1) 物理性質(zhì)：鈉是銀白色固體，可用刀切，說(shuō)明很軟;因?yàn)槭墙?/p>
屬，故是熱和電的良導(dǎo)體;熔點(diǎn)較低;密度比水小，比煤油大，比酒精大。 (2) 化學(xué)性質(zhì)：
鈉與水(加酚酞)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：
�、� 浮在水面上(比水輕)
�、� 熔化成閃亮的小球(反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低) ③ 迅速游動(dòng)(產(chǎn)生氫氣)
�、� 溶液呈紅色(生成氫氧化鈉遇酚酞變紅) ⑤ 小球逐漸變小后消失(反應(yīng)完全)
反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉原子與水電離出的氫離子反應(yīng)) c. 與酸反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
與冰醋酸反應(yīng)：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 與鹽溶液的反應(yīng)
鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，加之鈉與水反應(yīng)速率很快，故不能置換出金屬。 與硫酸銅溶液反應(yīng)：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 與氯化鐵溶液反應(yīng)：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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