高中化學必背的知識點匯總

　　不要看化學是一門理科學科，它可是有大量的知識需要我們去背誦的呢，想知道有哪些知識是需要加強背誦的嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高中化學知識要點

　　離子反應：

　　1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的`書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　�、芸�“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學必背知識

　　一、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關概念：

　　還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

　　二、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);

　　高中化學重點知識

　　俗名(無機部分)

　　純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3

　　小蘇打：NaHCO3

　　大蘇打：Na2S2O3

　　石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·H2O

　　瑩石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(無毒)

　　碳銨：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　食鹽：NaCl

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

　　燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

　　綠礬：FaSO4·7H2O

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