高中選修一化學(xué)知識要點總結(jié)
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高中選修一化學(xué)知識
一、傳統(tǒng)發(fā)酵技術(shù)
1.果酒制作：
1)原理：酵母菌的無氧呼吸 反應(yīng)式：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+能量。
2)菌種來源：附著在葡萄皮上的野生酵母菌或人工培養(yǎng)的酵母菌。
3)條件：18-25℃，密封，每隔一段時間放氣(CO2)
4)檢測：在酸性條件下，重鉻酸鉀與酒精反應(yīng)呈灰綠色。
2、果醋制作：
1)原理：醋酸菌的有氧呼吸。
O2，糖源充足時，將糖分解成醋酸
O2充足，缺少糖源時，將乙醇變?yōu)橐胰�，再變�(yōu)榇姿帷?/p>
C2H5OH+O2CH3COOH+H2O
2)條件：30-35℃，適時通入無菌空氣。
3、腐乳制作：
1)菌種：青霉、酵母、曲霉、毛霉等，主要是毛霉(都是真菌)。
2)原理：毛霉產(chǎn)生的蛋白酶將豆腐中的蛋白質(zhì)分解成小分子的肽和aa ;脂肪酶將脂肪水解為甘油和脂肪酸。
3)條件：15-18℃，保持一定的濕度。
4)菌種來源：空氣中的毛霉孢子或優(yōu)良毛霉菌種直接接種。
5)加鹽腌制時要逐層加鹽，隨層數(shù)加高而增加鹽量，鹽能抑制微生物的生長，避免豆腐塊腐敗變質(zhì)。
4、泡菜制作：
1)原理：乳酸菌的無氧呼吸，反應(yīng)式：C6H12O6 2C3H6O3+能量
2)制作過程：①將清水與鹽按質(zhì)量比4：1配制成鹽水，將鹽水煮沸冷卻。煮沸是為了殺滅雜菌，冷卻之后使用是為了保證乳酸菌等微生物的生命活動不受影響。②將新鮮蔬菜放入鹽水中后，蓋好壇蓋。向壇蓋邊沿的水槽中注滿水，以保證乳酸菌發(fā)酵的無氧環(huán)境。
3)亞硝酸鹽含量的測定：
①方法：比色法;
�、谠恚涸邴}酸酸化條件下，亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸發(fā)生重氮化反應(yīng)后，與N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽結(jié)合形成玫瑰紅色染料。
高中選修四化學(xué)知識
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識
(1)溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。
(2)反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。
(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的書寫
3、沉淀生成的三種主要方式
(1)加沉淀劑法：Ksp越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全;沉淀劑過量能使沉淀更完全。
(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化還原沉淀法：
(4)同離子效應(yīng)法
4、沉淀的溶解：
沉淀的.溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：
�、偎釅A;
②氧化還原;
�、鄢恋磙D(zhuǎn)化。
5、沉淀的轉(zhuǎn)化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
高中化學(xué)選修必備知識
原電池：
1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
�、賰蓚�活潑性不同的電極
②電解質(zhì)溶液
�、垭姌O用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：
外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：
氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應(yīng)：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向負(fù)極流入正極
(3)從電流方向正極流入負(fù)極
(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象
①溶解的一極為負(fù)極
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