高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)整理
在年少學(xué)習(xí)的日子里，是不是聽(tīng)到知識(shí)點(diǎn)，就立刻清醒了？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎？以下是小編精心整理的高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)整理，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修二知識(shí)
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反應(yīng)：
高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
高考化學(xué)常考知識(shí)
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7。ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
拓展閱讀：考試怎么復(fù)習(xí)化學(xué)
1、研究考試大綱，分塊落實(shí)
考試說(shuō)明和考試大綱是備考的指南針，復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)應(yīng)該認(rèn)真研究考試說(shuō)明和考試大綱。平常我們可以增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。
要理解高考的命題依據(jù)，對(duì)化學(xué)的考綱實(shí)際操作是：考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。
在上學(xué)期的一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們根據(jù)計(jì)劃分為四個(gè)階段：第一次聯(lián)考將物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及元素化合物復(fù)習(xí)完。第二次聯(lián)考將物質(zhì)分類、元素周期律、電化學(xué)復(fù)習(xí)完。第三次聯(lián)考時(shí)將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)完。等到市統(tǒng)測(cè)時(shí)再把有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)完，爭(zhēng)取年假前完成一輪復(fù)習(xí)。
2、明確方向、對(duì)癥下藥
經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年化學(xué)高考題的分析，可以得出三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查的“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)的新視角，三是能力考查的“綜合化”。
要提高化學(xué)的'備考質(zhì)量，還要真正了解自身存在的問(wèn)題，只有這樣備考才能更加科學(xué)有效。所以要明確備考方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考的化學(xué)立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容是化學(xué)概念和理論、元素化合物及相關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。對(duì)此在復(fù)習(xí)中除了讓學(xué)生掌握概念理論的具體內(nèi)容之外還整理了大量易錯(cuò)易混的判斷題讓學(xué)生練習(xí)，在元素化合物復(fù)習(xí)中對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電化學(xué)方程式學(xué)生們都掌握不了，我們通過(guò)每天小練、課堂題寫(xiě)等措施使學(xué)生都基本掌握住了。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)當(dāng)中把常見(jiàn)儀器的使用、注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門(mén)別類總結(jié)成表格的形式印發(fā)給學(xué)生，取得了很好的效果�；瘜W(xué)計(jì)算是所教學(xué)生最薄弱之項(xiàng)，在復(fù)習(xí)中針對(duì)高考常見(jiàn)的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學(xué)生講解練習(xí)，使學(xué)生的短板得以彌補(bǔ)。
高中化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)有四處：化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推斷和化學(xué)計(jì)算。對(duì)于這些難點(diǎn)教學(xué)我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學(xué)生分析清楚，做到了難點(diǎn)的突破。
高考時(shí)化學(xué)每年都要考到客觀題無(wú)外乎有：化學(xué)與生活、環(huán)境、能源題;必修二有機(jī)題;簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)題;阿伏伽德羅常數(shù)題;元素周期律推斷題;電化學(xué)題;電解質(zhì)溶液電離離子濃度題;溶度積圖像題等，主觀題型主要是一道由實(shí)驗(yàn)為主線的填空題，一道由工藝流程為主線的綜合題，一道由選修四化學(xué)原理為主線的綜合題，一道選修三或選修五的選做題。所以我們把平時(shí)的練習(xí)設(shè)計(jì)成考試化，平時(shí)的考試高考化，對(duì)高考中高頻考點(diǎn)自始至終編輯在練習(xí)題、考試題中。
3、回歸基礎(chǔ)、提高能力
高考的化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練要做到強(qiáng)化基礎(chǔ)，這需要我們不斷地進(jìn)行總結(jié)。只有通過(guò)不斷地總結(jié)，我們的印象才會(huì)更加深刻，應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)會(huì)更加靈活。
在剛進(jìn)入化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們就給學(xué)生印制了《高考前回歸課本知識(shí)點(diǎn)》，讓學(xué)生對(duì)著問(wèn)題閱讀課本。在每一單元復(fù)習(xí)時(shí)，我們總是搜集與之相關(guān)的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學(xué)生們練習(xí)。在化學(xué)備考時(shí)，要注意從五個(gè)方面的突破口尋找方向:一是這道題應(yīng)該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會(huì)想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，還會(huì)變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學(xué)習(xí)化學(xué)的效率會(huì)大大增加。
【高中化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)整理】相關(guān)文章：
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納10-22
高中化學(xué)必修四的知識(shí)點(diǎn)大全11-09
高中化學(xué)必修四知識(shí)點(diǎn)大全01-26
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)點(diǎn)整理11-28
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)匯總整理10-28
物理必修二知識(shí)點(diǎn)07-30