高中化學(xué)必修一知識點大綱
記憶是學(xué)習(xí)必修一化學(xué)的基本方法，但是記憶的前提是理解。所以，我們在記憶化學(xué)知識點之前，要先將知識概念理解明白，這樣記憶才更加有效。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)必修一知識點，希望對大家有用!
化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識
化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學(xué)符號：
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概念、符號 |
定義 |
注 意 事 項 |
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物質(zhì)的量： n
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衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量 |
①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。 ②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 |
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阿伏加德羅常數(shù)： NA |
1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。 |
NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
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摩爾質(zhì)量： M |
單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量 |
①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。 ②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變 |
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氣體摩爾體積： Vm
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單位物質(zhì)的.量氣體所具有的體積 |
①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol |
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物質(zhì)的量濃度： C
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單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。 |
①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。
4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
①質(zhì)量分數(shù)W
�、谖镔|(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計算)。
化學(xué)必修一知識歸納
一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
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概念 |
同系物 |
同分異構(gòu)體 |
同素異形體 |
同位素 |
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定義 |
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì) |
分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 |
由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 |
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 |
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分子式 |
不同 |
相同 |
元素符號表示相同，分子式可不同 |
—— |
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結(jié)構(gòu) |
相似 |
不同 |
不同 |
—— |
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研究對象 |
化合物 |
化合物 |
單質(zhì) |
原子 |
二、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
�、倜襟E：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
�、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)
三、比較同類烴的沸點:
(1)一看：碳原子數(shù)多沸點高。
(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。
高中化學(xué)知識口訣
一、離子方程式
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。
微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。
寫完左右查守恒，原子電荷要看清。
二、氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解 釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小�！�
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
三、物質(zhì)的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
解 釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
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