初三上冊化學重要的知識點總結

　　通過初三化學課的學習，初三學生能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎知識，掌握好這部分的知識，能為以后的高中化學學習奠定知識基礎。下面是百分網小編為大家整理的初三化學知識點歸納，希望對大家有用!

　　初三化學必備知識

　　固體的顏色

　　1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞

　　2.綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)

　　3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4.紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5.淡黃色固體：硫磺

　　6.無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　10.紅褐色固體：氫氧化鐵

　　11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　液體的顏色

　　1.凡含Cu2+的溶液呈藍色;

　　2.凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;

　　3.凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

　　4.無色液體：水，雙氧水

　　5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　9.紫色溶液：石蕊溶液

　　氣體的顏色

　　1.紅棕色氣體：二氧化氮

　　2.黃綠色氣體：氯氣

　　3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　初三化學知識口訣

　　1、化學方程式

　　左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

　　中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。

　　一找元素見面多，二將奇數變成偶;

　　三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

　　出現(xiàn)分數去掉分母，調整系數使支配平。

　　2、離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

　　生成符號要寫對，質量電荷要守恒。

　　3、干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應，干燥就能成。

　　4、空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

　　氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

　　還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

　　體積分數要記清，莫要當成質量比;

　　還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　6、氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　7、氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

　　8、防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

　　9、硫的物理性質

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　初中化學�？贾�識點

　　1.化學變化：生成了其他物質的變化

　　2.物理變化：沒有生成其他物質的變化

　　3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5.純凈物：由一種物質組成

　　6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的.總稱

　　8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10.單質：由同種元素組成的純凈物

　　11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷(一種碳原子的質量的1/12)

　　相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16.離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17.原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　18.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　�、倩�合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

【初三上冊化學重要的知識點總結】相關文章：

中考化學復習重要知識點15條04-25

初三化學上冊教學總結（通用7篇）12-29

初三化學上冊的人教版教案06-16

初三上冊化學第二單元教案12-07

初三化學上冊教學計劃12-06

高二化學知識點總結11-25

初三化學教學總結09-14

初三化學教學總結11-19

2016年初三化學知識點匯總11-13

化學初三上冊的寒假作業(yè)答案09-25