初中化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)薈萃
學(xué)好初中化學(xué)，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)內(nèi)容，掌握好最基本的實(shí)驗(yàn)技能。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)知識(shí)口訣
1、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
3、反應(yīng)規(guī)律：
置換反應(yīng)：
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O �、趬A+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 �、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
4、金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的`不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
5、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
6、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
7、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
8、氫氣還原氧化銅
先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈;降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”
初中化學(xué)�？贾R(shí)
一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式
干冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4
鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3
純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO
澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2
火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 水銀 汞 Hg
二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應(yīng)。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)
4、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子(酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電------判斷方法)
三、推斷題中的一些特別知識(shí)
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵
2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
初三化學(xué)知識(shí)
一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
�、� 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
② 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應(yīng)用：冶金工業(yè)。
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
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