初中化學(xué)必備的化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是初中的一門新課程，很多學(xué)生都比較陌生，而且很多知識(shí)點(diǎn)比較零散，很多的概念和化學(xué)式都需要我們?nèi)ビ洃浐屠斫�。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

　　初中化學(xué)式知識(shí)

　　一、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式

　　2Mg+O2==2MgO

　　現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2==SO2

　　現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2==CO2

　　現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2==2CO現(xiàn)象：燃燒

　　4P+5O2==2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2==Fe3O4

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2==2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

　　現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO==△==2Hg+O2↑

　　現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑

　　現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　二、與氫有關(guān)的化學(xué)方程式

　　2H2+O2 2H2O

　　現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑

　　現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

　　現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO==△==Cu+H2O

　　現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 ==高溫==2Fe+3H2O

　　現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　三、與碳有關(guān)的化學(xué)方程式

　　C+O2 CO2(氧氣充足的情況下)

　　現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2 2CO(氧氣不充足的情況下)

　　現(xiàn)象：不明顯

　　C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　初三化學(xué)知識(shí)

　　一.溶 液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

　　(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

　　二.飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：

　　飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)不飽和溶液

　　三.固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的`意義：

　�、偃芙舛惹�線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

　�、谌芙舛惹�線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

　　(2)溶解度曲線變化的規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　四.結(jié)晶的方法：

　　(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

　　(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

　　初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

　　連：按要求把裝置連接好。

　　檢：檢查裝置的氣密性。

　　裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

　　注：向廣口瓶?jī)?nèi)注入稀鹽酸;

　　集：收集二氧化碳。

　　注：

　　A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰�狀大理石跟稀鹽酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。

　　C.制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。

　　D.二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

　　(2)驗(yàn)滿：

　　用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶?jī)?nèi)已充滿二氧化碳。

　　(3)滅火原理：