初中化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)里面有很多知識(shí)值得我們?nèi)ビ洃洠抢锩嫣N(yùn)含的知識(shí)眾多，我們要經(jīng)常梳理課本內(nèi)容，不然很容易會(huì)遺漏重要的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
制取氧氣
1、實(shí)驗(yàn)室常采用分解過氧化氫溶液(加二氧化錳)、加熱氯酸鉀(加二氧化錳)或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)
3、催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。(表示法：AB=A+B)
5、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。
6、收集裝置的選擇依據(jù)：(同時(shí)注意不能與空氣或水反應(yīng))
(1)氣體的溶解性：凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，用排水法收集。
(2)氣體的密度：密度比空氣大用向上排空氣法收集，若比空氣小用向下排空氣法收集。
7、氧氣的收集方法：向上排空氣法(因密度比空氣略大);排水法(因不易溶于水)
8、檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。
9、驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果復(fù)燃，則證明已滿。
10、制取氧氣的操作步驟：(1)檢查裝置的氣密性(2)加入藥品(3)按順序裝配儀器(4)加熱(5)收集(6)停止加熱，先把導(dǎo)管移出水面(7)熄滅火焰。
11、用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖注意事項(xiàng)：
A、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管受熱不均炸裂。(即防止冷凝的`水倒流回試管底部引起試管炸裂.)
B、鐵夾應(yīng)夾在試管口1/4—1/3處，便于加熱，松緊要適度。
C、導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。
D、裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。
E、藥品要下鋪在試管后部，開始加熱時(shí)要先預(yù)熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的前部加熱，再逐步向后移動(dòng)。
12、制取氧氣時(shí)注意事項(xiàng)：
A、用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口剛產(chǎn)生氣泡時(shí)，不宜立即收集，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡放出時(shí)再收集。因?yàn)殚_始的氣泡是空氣，若此時(shí)收集氧氣不純。
B、當(dāng)用排水法收集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強(qiáng)減小，水槽中水倒吸到試管內(nèi)，使試管炸裂。
C、如果KMnO4 加熱制氧氣時(shí)，試管口還應(yīng)塞一小團(tuán)棉花，目的是防止加熱時(shí)氧氣流把高錳酸鉀粉末帶入導(dǎo)管。
13、工業(yè)上制氧氣的方法分離液態(tài)空氣的方法，原理液態(tài)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比液態(tài)氧氣的沸點(diǎn)低，方法蒸餾。
中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
一、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則
1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。
二、 固體藥品的取用
1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
三、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】;
b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;
d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。
2. 取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;
b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液體——使用量筒
使用時(shí)的注意事項(xiàng)：
a. 當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;
b. 讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多;倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。
初中化學(xué)必背知識(shí)
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個(gè)原子。
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
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