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高考化常錯知識點的歸納總結(jié)

　　平時的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，總有那么一部分知識點經(jīng)常會出錯，在高考復(fù)習(xí)期間，這些常錯的知識點是必須要弄明白的，不然會很容易丟分。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化知識點，希望對大家有用!

高考化常錯知識點的歸納總結(jié)

　　高考化常錯知識點

　　常錯點1：錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2：錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

　　辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3：錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

　　辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué) 鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4：錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

　　辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯點5：錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1。

　　辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

　　常錯點6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1。

　　常錯點7：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

　　辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8：在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析：

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ�，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點10：錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

　　辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯點11：錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

　　常錯點12：錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

　　常錯點13：錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

　　辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點14：錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

　　辨析：

　　(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點15：錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點16：錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析：離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

　　高中化必背知識點

　　金屬的電化學(xué)腐蝕和防護

　　(一)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　1.金屬腐蝕內(nèi)容

　　2.金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

　　3.電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別

	電化腐蝕	化學(xué)腐蝕
條件	不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸	金屬與非電解質(zhì)直接接觸
現(xiàn)象	有微弱的電流產(chǎn)生	無電流產(chǎn)生
本質(zhì)	較活潑的金屬被氧化的過程	金屬被氧化的過程
關(guān)系	化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

　　4.電化學(xué)腐蝕的分類：

　　析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

　　(1)條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

　　(2)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+

　　正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑

　　總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

　　吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣

　�、贄l件：中性或弱酸性溶液

　　②電極反應(yīng)：

　　負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

　　正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

　　總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

　　生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)

　　規(guī)律總結(jié)：

　　1.金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

　　電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕

　　2.防腐措施由好到壞的順序如下：

　　外接電源的陰極保護法>犧牲負(fù)極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的'腐蝕

　　(二)金屬的電化學(xué)防護

　　1.利用原電池原理進行金屬的電化學(xué)防護

　　(1)犧牲陽極的陰極保護法

　　原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

　　應(yīng)用：在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備

　　負(fù)極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設(shè)備被保護

　　(2)外加電流的陰極保護法

　　原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

　　應(yīng)用：把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

　　2.改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

　　3.把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

　　(3)金屬腐蝕的分類：

　　化學(xué)腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

　　電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

　　高中化知識重點

　　阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

　　(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;

　　(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

　　(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

　　例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( )

　�、懦爻合拢�1mol氮氣含有NA個氮分子

　�、茦�(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個

　�、菢�(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個

　　⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

　�、沙叵拢�18g重水所含中子數(shù)為10NA個

　�、食爻合�，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA[來源:Z|xx|k.Com]