高考化學(xué)必背知識要點的匯總
綜觀近幾年高考理綜化學(xué)試題，總的來講試題難度不是很大，考察的內(nèi)容源于課本，但知識覆蓋面比較大。因此考生要做好全面的知識復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點知識，希望對大家有用!
高考化學(xué)必考知識
一、常見物質(zhì)分離提純方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡
3.過濾法:溶與不溶｡
4.升華法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離｡
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收 O2｡
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3｡
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸｡
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的｡
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶｡
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法｡
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離｡
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用｡
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有
1、Na+ 、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2 、CO、C2H2
二、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32
三、特征形象
1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、 (紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
四、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
五、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高中化學(xué)有機知識要點
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)銀鏡反應(yīng)
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)實驗室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(4)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的'化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)有：烷烴、環(huán)烷烴、苯、乙酸等
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
【1】遇溴水褪色
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)
含醛基物質(zhì)(氧化)
苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)
【2】只萃取不褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。
14.顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：生成某酚納
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
16.有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))
17.有硫酸參與的有機反應(yīng)：
(1)濃硫酸做反應(yīng)物(苯、苯酚的磺化反應(yīng))
(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng))
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