高一化學(xué)必修2第三章知識點(diǎn)
必修二化學(xué)課本的第三章有哪些知識點(diǎn)呢?在這一個(gè)章節(jié)，我們將會學(xué)習(xí)有機(jī)化合物，而絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必備的知識點(diǎn)，希望對大家有用!
必修二化學(xué)第三章知識
一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
|
概念 |
同系物 |
同分異構(gòu)體 |
同素異形體 |
同位素 |
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定義 |
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) |
分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的.互稱 |
由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 |
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 |
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分子式 |
不同 |
相同 |
元素符號表示相同，分子式可不同 |
—— |
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結(jié)構(gòu) |
相似 |
不同 |
不同 |
—— |
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研究對象 |
化合物 |
化合物 |
單質(zhì) |
原子 |
二、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統(tǒng)命名法：
�、倜襟E：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
�、诿Q組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)
三、比較同類烴的沸點(diǎn):
(1)一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。
(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。
高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)
1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
高一有機(jī)化學(xué)知識重點(diǎn)
重要反應(yīng)方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)
注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔：
基本同烯。。。
苯：1.1、取代(溴)
C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr
注：V苯：V溴=4：1
長導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣、防倒吸 NaOH除雜
現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
C6H6 + HNO3 → (濃H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O
注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(濃硫酸)
C6H6 + H2SO4(濃) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O
2、加成
C6H6 + 3H2 →(Ni,加熱)→C12H12 (環(huán)己烷)
醇：
1、置換(活潑金屬)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
2、消去(分子內(nèi)脫水)
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子間脫水)
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
(乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味
酸：取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)
注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)
碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化脫水吸水
飽和Na2CO3：1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層
2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味
3、吸收揮發(fā)出的乙醇
飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解
鹵代烴：
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率
檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)
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