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高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

時(shí)間:2024-04-26 09:43:23 金磊 化學(xué) 我要投稿
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高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

  在高一下學(xué)期,我們會(huì)學(xué)習(xí)新的化學(xué)知識(shí),必修二的化學(xué)內(nèi)容也是我們每個(gè)學(xué)生都必須要掌握好的,你對(duì)必修二的化學(xué)知識(shí)了解多少呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必備的知識(shí),希望對(duì)大家有用!

高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

  高一下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 1

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

  ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:是吸熱反應(yīng))。

  常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的.氧化還原反應(yīng)如:

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分類:

  【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對(duì)嗎?試舉例說明。

  點(diǎn)拔:這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱。

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  硫及其化合物的性質(zhì)

  1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  鎂及其化合物的性質(zhì)

  1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

 、 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

  ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 、 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 、 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的`為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  常見物質(zhì)俗名

  ①蘇打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO47H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO45H2O;⑨石膏:CaSO42H2O;⑩明礬:KAl(SO4)212H2O

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  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

  3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):

 、 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

  ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

 、 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

 、 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

  ⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

 、 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

  同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。

 、 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

 、 易升華的.物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

 、 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

 、 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

  ② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

 、 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

 、 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

 、 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

  ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

  5、密度

  ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

  ② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

 、 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

  ④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

  6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

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  一、有機(jī)化合物

  是否含有碳元素 無機(jī)化合物

  有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

  1、生活中常見的有機(jī)物

  CH4(最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、

  CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

  2、 有機(jī)物 有機(jī)小分子

  如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

  (根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小) 有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如:蛋白質(zhì)、淀粉等

  3、有機(jī)高分子材料

  (1)分類 天然有機(jī)高分子材料

  如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

  合成有機(jī)高分子材料 塑料

  (三大合成材料) 合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

  合成橡膠

  二、有機(jī)合成材料

  (1)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

  鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)

  網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如:電木

  (2)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):

  點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

  (3)鑒別羊毛線和合成纖維線:

  物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的.為合成纖維線;

  化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無氣味,且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。

  三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

  (1)危害:

 、倨茐耐寥溃廴镜叵滤

  ②危害海洋生物的生存;

 、廴绻贌人芰蠒(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染

  (2)解決途徑:

 、贉p少使用不必要的塑料制品;

 、谥貜(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

  ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;

 、芑厥崭鞣N廢棄塑料

  (3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

  四、開發(fā)新型材料

  1、新型材料開發(fā)的方向:向環(huán)境友好方向發(fā)展

  2、新型材料:具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等

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