高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識點總結(jié)
高中的化學(xué)是理綜里面有點文綜性質(zhì)的科目，我們在學(xué)習(xí)的過程中會發(fā)現(xiàn)涉及到計算的內(nèi)容是比較少的，大部分都是需要理解和記憶的知識概念。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的'高中化學(xué)必備的知識點，希望對大家有用!
高中化學(xué)考點知識
離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
�、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高考化學(xué)知識重點
置換反應(yīng)
1、金屬置換金屬
(1)較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間的置換
nM + mN n+ == nM m+ + mN
(2)鋁熱反應(yīng)
一些高熔點金屬氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。如：
10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
(3)利用勒夏特列原理的金屬置換金屬Na +KCl == NaCl + K↑
2、金屬置換非金屬
(1)金屬與水反應(yīng)置換出H2
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑
(2)金屬與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑
(3)金屬與醇反應(yīng)置換出H2
如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑
(4)金屬與酚反應(yīng)置換出H2
如：2Na + (熔融) → + H2↑
(5)金屬與堿溶液反應(yīng)置換出H2
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]
(6)金屬置換出其他非金屬單質(zhì)
如：2Mg + CO2 2MgO + C(產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有少量黑色固體)
2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS
3、非金屬置換非金屬
(1)非金屬單質(zhì)作氧化劑的
如：I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2
(Cl2過量)(Br2過量)
[6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2
(Cl2少量)(Br2少量)
說明：還原性強弱順序是：I— > Fe2+ > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。
X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)
2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)
2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氫硫酸久置于空氣中變質(zhì))
3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(過量) == 6NH4Cl + N2
(2)非金屬單質(zhì)作還原劑的
如：C + H2OCO + H2(工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng))
Si + 4HF==SiF4(易揮發(fā)) + 2H2↑
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
[Si + 2Cl2 SiCl4] (工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng))
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2
4、非金屬置換金屬
2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O
高中化學(xué)知識點口訣
1.金屬活動順序表口訣
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
2.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
3.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
4.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復(fù)分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(zhì)(A+BC→AC+B)。
5.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
6.化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。
9.集氣口訣
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