高中生必備的化學重點知識點
目前高中生學習化學多采用被動接受、記憶、訓練的方式，學習主體單一，老師講得多，學生學得累。實際上，學生課后也要主動復習學過的知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識點歸納，希望對大家有用!
高中化學基礎知識
離子反應
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。
�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
�、倏词欠穹戏磻聦�(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
�、诳词欠窨刹稹�
�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學考點知識
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
�、儆嬎闳苜|(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)
�、诜Q取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
�、苻D(zhuǎn)移
⑤洗滌
�、薅ㄈ�
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的.，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝�，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。
�、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學必背知識
1.非金屬元素在周期表中的位置
非金屬元素有16種。除H位于左上方的IA外，其余非金屬都位于周期表的右上方，都屬于主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學性質(zhì)
非金屬單質(zhì)：強氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。
(1)與金屬反應(表現(xiàn)氧化性)
O2與金屬鈉反應常溫生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應點燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物。
S與變價金屬反應生成低價金屬硫化物。
N2與金屬Mg反應生成Mg3N2。
(2)與水反應
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
還原性：C+H2OCO+H2
既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)
(3)與鹽反應(表現(xiàn)氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)與堿反應
即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)與酸反應
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)與氧化物反應
氧化性：2CO+O22CO2
還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
3.比較非金屬性強弱的方法
元素非金屬性的本質(zhì)是指元素的原子得電子能力。它取決于非金屬的原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等因素。可以從以下幾個方面來比較元素非金屬性強弱：
(1)根據(jù)元素在周期中的位置;
(2)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性;
(3)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;
(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
(5)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱;
(6)非金屬間發(fā)生的相互置換;
(7)與變價金屬反應時，金屬被氧化的程度。
4.非金屬單質(zhì)的制備
(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價或負價：，。
(2)方法：
�、俜纸夥ǎ喝�，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
�、谥脫Q法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
③氧化法：如，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
④還原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
�、蓦娊夥ǎ�2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
5.非金屬氫化物
(1)非金屬氣態(tài)氫化物都為共價化合物，其典型的分子構型有HCl為直線型;H2O為折線型;NH3為三角錐形;CH4為正四面體型。
(2)常溫下除水為液體，其他均為氣體。
(3)氣態(tài)氫化物都為無色，大多有刺激性氣味(H2S具有臭雞蛋氣味、有劇毒)。
(4)非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定。
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