高中化學(xué)必修2必備的知識(shí)要點(diǎn)
高中化學(xué)與初中化學(xué)相比,知識(shí)面擴(kuò)大,深度增加。在必修二的化學(xué)課本中,我們會(huì)接觸很多比較陌生的概念,雖然知識(shí)比較難懂,但只要用心學(xué)就能學(xué)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí),希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識(shí)
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B )
A. Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C )
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
、僖罁(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
、賹懗隹偡磻(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
必修二化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)
一、煤和石油
1、煤的組成:煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,主要含碳元素,還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的'過程,也叫煤的焦化。
煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。
煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。
煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。
3、石油的組成:石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔,沒有固定的沸點(diǎn)。
4、石油的加工:石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物:重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。
水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題:
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,如熔點(diǎn):NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子
2、簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)
概念 |
表示 |
條件 |
共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 |
A:電子對(duì)給予體 B:電子對(duì)接受體 |
其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子,另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。 |
(1)配位鍵:一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵,即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子,一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。
(2)①配合物:由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物
②形成條件:
a.中心原子(或離子)必須存在空軌道
b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子
、叟浜衔锏慕M成
④配合物的性質(zhì):配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí),配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。
3、分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵。
范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性。
4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。
5、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點(diǎn)越高,但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面:增大溶沸點(diǎn),增大溶解性
表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。
7、幾種比較:
(1)離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較
化學(xué)鍵類型 |
離子鍵 |
共價(jià)鍵 |
金屬鍵 |
概念 |
陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 |
原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 |
金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵 |
成鍵微粒 |
陰陽離子 |
原子 |
金屬陽離子和自由電子 |
成鍵性質(zhì) |
靜電作用 |
共用電子對(duì) |
電性作用 |
形成條件 |
活潑金屬與活潑的非金屬元素 |
非金屬與非金屬元素 |
金屬內(nèi)部 |
實(shí)例 |
NaCl、MgO |
HCl、H2SO4 |
Fe、Mg |
(2)非極性鍵和極性鍵的比較
非極性鍵 |
極性鍵 |
|
概念 |
同種元素原子形成的共價(jià)鍵 |
不同種元素原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)發(fā)生偏移 |
原子吸引電子能力 |
相同 |
不同 |
共用電子對(duì) |
不偏向任何一方 |
偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 |
成鍵原子電性 |
電中性 |
顯電性 |
形成條件 |
由同種非金屬元素組成 |
由不同種非金屬元素組成 |
(3)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較
、俨煌惥w:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體
②同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高,反之則小。
a.離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點(diǎn)就越高。
b.分子晶體:對(duì)于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點(diǎn)越高。
c.原子晶體:鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大,則熔沸點(diǎn)越高。
③常溫常壓下狀態(tài)
a.熔點(diǎn):固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)
b.沸點(diǎn):液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)
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