亚洲欧美小说色综合小说一区,欧美国产精品一区

高中化學(xué)選修5必備知識(shí)點(diǎn)歸納

　　對(duì)于選修五的化學(xué)內(nèi)容，大部分學(xué)生都不是特別的熟悉，選修五的內(nèi)容主要是圍繞有機(jī)物的知識(shí)點(diǎn)展開的，你想知道具體包括哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

高中化學(xué)選修5必備知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高中化學(xué)選修五基礎(chǔ)知識(shí)

　　一、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、取代反應(yīng)

　　指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。

　　常見的取代反應(yīng)：

　�、艧N(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng);

　�、品枷銦N的硝化反應(yīng);

　�、谴寂c氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng);

　�、弱ヮ�(包括油脂)的水解反應(yīng);

　　⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)

　　指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。

　　常見的加成反應(yīng)：

　�、畔N、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng));

　　⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng);

　�、窍N、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。

　　3、聚合反應(yīng)

　　指由相對(duì)分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

　　常見的聚合反應(yīng)：

　　加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。

　　較常見的加聚反應(yīng)：

　　二、有機(jī)化學(xué)計(jì)算

　　1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

　　(1)確定有機(jī)物的式量的方法

　�、俑鶕�(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的`式量：M = 22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　　②根據(jù)氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

　　③求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)

　�、芨鶕�(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。

　�、輵�(yīng)用原子個(gè)數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個(gè)數(shù)為1、2、3時(shí)，求出式量。

　　(2)確定化學(xué)式的方法

　�、俑鶕�(jù)式量和最簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式。

　　②根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。

　�、郛�(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時(shí)�？梢愿鶕�(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。

　�、芨鶕�(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。

　　(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

　　(4)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

　　①若平均式量小于26，則一定有CH4

　�、谄骄肿咏M成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。

　　③平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。

　　高中化學(xué)選修知識(shí)重點(diǎn)

　　化學(xué)平衡

　　(一)1.定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):

　　(二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　1. 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

　　2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

　　注意：

　　(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

　　4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

　　5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　選修四化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

　　(1)反應(yīng)熱的概念：

　　當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。

　　(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

　　Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

　　測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

　　(1)反應(yīng)焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

　　對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

　　(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

　　ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

　　ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

　　(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

　　把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

　�、诨瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

　�、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

　　3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

　　(1)蓋斯定律

　　對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。