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高中化學(xué)基本的要點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

　　對(duì)于高中的化學(xué)，部分學(xué)生總是學(xué)不好，想要提高化學(xué)成績(jī)是不能心急的，需要一步一步將最基本的知識(shí)弄懂，先將基礎(chǔ)知識(shí)鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

高中化學(xué)基本的要點(diǎn)知識(shí)總結(jié)

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　無(wú)機(jī)物

　　1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　2.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低

　　3.過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

　　4.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

化學(xué)式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	蘇打、純堿	小蘇打
色、態(tài)	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
同濃度時(shí)，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3
使酚酞變紅，溶液呈堿性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性.
與酸反應(yīng)	反應(yīng)較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反應(yīng)迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
與CaCl2溶液反應(yīng)	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成	不反應(yīng)
與堿	不反應(yīng)	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀	與石灰水反應(yīng)：生成CaCO3沉淀
與CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反應(yīng)
熱穩(wěn)定性	熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
穩(wěn)定，加熱不分解。	2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）
相互轉(zhuǎn)化	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱）
用途	工業(yè)原料等（玻璃、造紙）	制滅火劑、中和胃酸、制糕點(diǎn)等

　　6.除雜Na2CO3(NaHCO

　　7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

　　8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗(yàn)

　　Cl-:稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色

　　Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán) NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

　　Na+:焰色反應(yīng),火焰呈黃色

　　K+:焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色

　　Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

　　10.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。

　　11.既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：

　　Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

　　12.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

　　13.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量

　　14.Al(OH)3不能溶于氨水中。

　　15.除雜Fe2O3(Al2O316.Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　高中化學(xué)必修二知識(shí)

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的'主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　�、偎械娜紵c緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類(lèi)：

形成條件	利用歷史	性質(zhì)
一次能源	常規(guī)能源	可再生資源	水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�、氫能、沼�?/p>
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。

　　點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。