高中化學(xué)重點(diǎn)小知識(shí)總結(jié)歸納
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，一些學(xué)生認(rèn)為高中化學(xué)比較難學(xué)，想要提高自己的化學(xué)成績(jī)，就要從基礎(chǔ)學(xué)起，將自己的知識(shí)基礎(chǔ)打好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)
1.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2.用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4.同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲](méi)確定。
5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒(méi)有晶體析出。
6.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。
9.堿不一定都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒(méi)有相應(yīng)的堿性氧化物。
10.酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。
12.能透過(guò)濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過(guò)濾紙。
13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15.含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的'氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學(xué)選修四知識(shí)
電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程
4、電子流向：
(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽(yáng)極—(電源)正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽(yáng)極，做了陽(yáng)極就溶解，做了陰極被保護(hù)。
放電順序：
陽(yáng)離子放電順序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序：
是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠(yuǎn)不放電。是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。
電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律：
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類型 |
電極反應(yīng)特點(diǎn) |
實(shí)例 |
電解對(duì)象 |
電解質(zhì)濃度 |
pH |
電解質(zhì)溶液復(fù)原 |
|
分解電解質(zhì)型 |
電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電 |
HCl |
電解質(zhì) |
減小 |
增大 |
HCl |
|
CuCl2 |
--- |
CuCl2 |
||||
|
放H2生成堿型 |
陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電 |
NaCl |
電解質(zhì)和水
|
生成新電解質(zhì)
|
增大 |
HCl |
|
放氧生酸型 |
陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 陽(yáng)極：水放O2生酸 |
CuSO4 |
電解質(zhì)和水 |
生成新電解質(zhì)
|
減小 |
氧化銅
|
|
電解水型 |
陰極： 4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 陽(yáng)極： 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O |
NaOH |
水 |
增大 |
增大 |
水 |
|
H2SO4 |
減小 |
|||||
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Na2SO4 |
不變 |
上述四種類型電解質(zhì)分類：
(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽
(2)電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(氟化物除外)
(3)放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽
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