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2016年高二化學(xué)寒假作業(yè)答案「最新版」
寒假作業(yè)(一)參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故C正確;D、在一定條件下吸熱反應(yīng)也能發(fā)生，故D錯(cuò)誤，故選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷
2.A
【解析】
試題分析：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極時(shí)，則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤;B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B正確;C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確;D、電鍍?cè)碇校兗饘僮麝枠O，鍍層金屬作陰極，故D正確，故選A。
考點(diǎn)：考查電解池的工作原理
3.D
【解析】
試題分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
H2 (g)+I2(g)=2HI(g)
起始量(mol) 2 1 0
變化量(mol) 0.6 0.6 1.2
2min末量(mol)1.4 0.4 1.2
A、H2(g)的消耗速率與I2(g)的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯(cuò)誤;B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯(cuò)誤;D、氫氣濃度的變化量為0.6mol/L，則反應(yīng)速率v=0.6mol/L÷2min=0.3mol/L•min，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用
4.D
【解析】
試題分析：隨著溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，即正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即m+n>x，選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。
5.A
【解析】
試題分析：ΔH表示生成物與反應(yīng)物的焓之差，故ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反應(yīng)物)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;并不是所有的化學(xué)反應(yīng)的ΔH都可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH還可以從劍能的角度分析：ΔH=反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量-反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：焓變、反應(yīng)熱。
6.B
【解析】
試題分析：新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，根據(jù)這些特征進(jìn)行判斷，石油、天然氣、煤屬于化石能源，短時(shí)間內(nèi)不可形成，是不可再生能源;太陽能、燃料電池、風(fēng)能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的范疇選B。
考點(diǎn)：考查新能源的判斷。
7.A
【解析】
試題分析：A、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動(dòng)，A正確;B、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒有相同的離子，所以不能使平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤;D、氫氧化鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤;選A。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。
8.C
【解析】
試題分析：50mL酸式滴定管的刻度分布是0刻度在上面，50刻度在下面，中間一段有刻度，選C。
考點(diǎn)：考查滴定管的構(gòu)造。
9.D
【解析】
試題分析：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H—T△S<0.則△H<0△S>0就一定可以自發(fā)進(jìn)行，因此選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)的知識(shí)。
10.A
【解析】
試題分析：如果反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.碳酸鈣受熱分解反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，是吸熱反應(yīng)，正確;B.乙醇燃燒反應(yīng)中，生成物中總能量低高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)是放吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤;C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)中，生成物中總能量低高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)是放吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤;D.氧化鈣溶于水中，生成物中總能量低高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)是放吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。
11.C
【解析】
試題分析：A.加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，NH4+濃度減小，A錯(cuò)誤;B.加入鹽酸，促進(jìn)電離正向進(jìn)行，銨根離子濃度增大，B錯(cuò)誤;C.加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，C正確;D.加入同濃度氨水，平衡不動(dòng)，銨根離子濃度不變，D錯(cuò)誤;選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷。
12.A
【解析】
試題分析：以銀作電極電解硝酸銀溶液，陽極為Ag放電，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，不是H+放電，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鉛蓄電池正極反應(yīng)因?yàn)镻b2+與SO42—不能共存于溶液中應(yīng)生成PbSO4，故正極反應(yīng)為：PbO2+SO42—+4H++2e- === PbSO4+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧燃料電池(KOH做電解液)負(fù)極為H2放電，負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2 H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤;A項(xiàng)正確，本題選A。
考點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)方程式書寫。
13.A
【解析】
試題分析：相同濃度時(shí)，酸中氫離子濃度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元強(qiáng)酸，⑥是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，pH從小到大順序是：②<①<⑥;③是一元強(qiáng)堿，④是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，，⑤是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則pH由大到小排列順序?yàn)棰邰堍茛蔻佗?選A。
考點(diǎn)：考查溶液pH大小的判斷。
14.C
【解析】
試題分析：A.溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，可能是弱酸弱堿鹽，如醋酸銨溶液呈中性，A錯(cuò)誤;B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如醋酸銨溶液呈中性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，B錯(cuò)誤;鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的大小，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽水溶液酸堿性決定于形成鹽的酸和堿電離程度的大小，C正確;D.S2-水解離子方程式為S2-+H2O = HS-+OH-、HS-+ H2O = H2S+OH-，D錯(cuò)誤,選C。
考點(diǎn)：考查鹽類的水解。
15.B
【解析】
試題分析：前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則A反應(yīng)掉0.12 mol/(L·s)×10s×2L=2.4moL,則B反應(yīng)掉1.2moL,，容器中B的物質(zhì)的量是4-1.2=2.8mol選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。
16.A
【解析】
試題分析：在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1,反應(yīng)逆向進(jìn)行，ΔH的數(shù)值相同，符號(hào)相反，即：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1，A正確;B中應(yīng)該是水蒸氣，C、D中符號(hào)應(yīng)該為負(fù)值，選A。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。
17.A
【解析】
試題分析：A.碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)在產(chǎn)物為CO2情況下所放出的熱量，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A正確;B.①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B錯(cuò)誤;C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol或ΔH=-57.3 kJ/mol，C錯(cuò)誤;D.由于醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，D錯(cuò)誤;選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱，中和熱，燃燒熱定義。
18.B
【解析】
試題分析：將單位換算成同一單位，再將不同物質(zhì)表示的速率換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率之間數(shù)值的大小，A.υ(H2)=0.01 mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min);B.υ(H2)=3υ(N2)=3x0.3 mol/(L·min)=0.9 mol/(L·min)，C.υ(H2)=(3/2)x0.15=0.225mol/(L·min); D.υ(H2)=0.3 mol/(L·min);選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。
19.C
【解析】
試題分析：隨著溫度的升高，酶的催化活性逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)速率逐漸加快;當(dāng)達(dá)到一定溫度時(shí)，酶達(dá)到了最佳活性，反應(yīng)速率最快(即圖象最高點(diǎn))，當(dāng)溫度繼續(xù)升高時(shí)，酶的活性降低，反應(yīng)速率逐漸減慢，選C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
寒假作業(yè)(三)參考答案
1.C
【解析】
試題分析：根據(jù)濃度的變化計(jì)算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定反應(yīng)式。X2、Y2濃度都是1mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為=3：1：2。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y22X3Y，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)方程式的確定
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
2.C
【解析】
試題分析：析出銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2=0.06mol，則關(guān)鍵電子守恒可知，析出銀的物質(zhì)的量是0.06mol，質(zhì)量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案選C。
考點(diǎn)：考查電解池中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大。明確電子守恒是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
3.D
【解析】
試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B、C三個(gè)裝置中均構(gòu)成構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣;D、該裝置沒有形成閉合回路，所以銅極上沒有氣泡產(chǎn)生，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池的判斷及電極反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵。
4.C
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)C正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A不能說明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說明。D中不能說明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
5.C
【解析】
試題分析：根據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量，A正確;同樣1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是571.6kJ ÷2=285.8kJ，B正確;C不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是分子數(shù);反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此選項(xiàng)D也正確的，答案選C。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義以及反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
6.D
【解析】
試題分析：原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池中電極反應(yīng)式的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。明確原電池和電解池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。
7.D
【解析】
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負(fù)極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確;正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項(xiàng)B不正確，應(yīng)該是PbO2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C不正確;反應(yīng)中消耗SO4 2-，因此放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
8.B
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)B正確，A不正確。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項(xiàng)C不能說明。選項(xiàng)D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不能說明，因此答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
9.C
【解析】
試題分析：圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑。開始反應(yīng)時(shí)濃度最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但開始階段反應(yīng)速率逐漸增大，說明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故③正確;但1隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率開始降低，這是由于反應(yīng)后期溶液中氫離子的濃度降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，即氫離子的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響，即①正確;由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確;因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故④錯(cuò)誤，即影響反應(yīng)速率的因素為①②③，答案選C。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)。明確反應(yīng)原理和圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見因素是解答本題的關(guān)鍵。
10.B
【解析】
試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確;升高溫度，反應(yīng)速率增大，將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確;達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，C不正確;達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器的容積必然增大，但平衡不移動(dòng)，HI的質(zhì)量不變，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率對(duì)影響
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)CD，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響的實(shí)質(zhì)。
11.C
【解析】
試題分析：該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑。
選項(xiàng)A中M極材料比N極活潑，故A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子在正極放電，故B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C中N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確;選項(xiàng)D中M極材料比N極活潑，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運(yùn)用即可。能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。
12.A
【解析】
試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO-水解，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，A正確;鐵離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)CH3COO-水解，c(CH3COO-)降低，B不正確;稀釋促進(jìn)CH3COO-水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確;D中根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液顯酸性，則c(Na+)
考點(diǎn)：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
13.B
【解析】
試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明;該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明到達(dá)平衡，故C正確;混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明到達(dá)平衡，故D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題針對(duì)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。
14.A
【解析】
試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的升高，C的含量逐漸降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0;當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m+n
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、圖像識(shí)別和分析
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν-t圖像或 c-t 圖像：1.ν-t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量-時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
15.B
【解析】
試題解析：向平衡體系中通入SO2氣，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;反應(yīng)物NH4HS為固態(tài)，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對(duì)所發(fā)生的化學(xué)平衡體系的移動(dòng)沒影響，故B正確;容器體積不變,充入NH3，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)不變時(shí),充入N2等效于減壓，平衡向正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)
16.B
【解析】
試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確;燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤;中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
17.D
【解析】
試題分析：A、硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大，圖像不符合，A錯(cuò)誤;B、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)是銅和硫酸鋅，然后鋅銅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋅得到的氫氣減少，圖像錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤;C、氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多余生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤;D、四種微粒的電子數(shù)分別是10、9、10、10，圖像正確，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析判斷
18.D
【解析】加熱有利于水解FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在加熱蒸干灼燒條件下，由于HCl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。
19.C
【解析】
試題分析：A.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，若NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，則c(NH4+)>c(Cl—) ，若NH3·H2O的電離作用小于NH4+的水解作用，則c(NH4+)
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
20.B
【解析】
試題分析：A.降低溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤;B. 增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，因此顏色加深，平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確;C.增大CO的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤;D. 使用催化劑，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率加快，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的濃度不變，因此混合氣體顏色也不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、物質(zhì)的濃度的影響的知識(shí)。
21.(6分) ① 5 種粒子。 ②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol
【解析】
22.(共18分，)
(1)①增大反應(yīng)速率，加快反應(yīng)的進(jìn)行。
�、谠摲磻�(yīng)是體積減小的反應(yīng)，高壓有利于NH3的合成。
(2)X= 1， y= 4
(3)乙;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。
(4)負(fù);
(5) N2+8 H++6e-= 2NH4+、)
(6) 增大
23.(1)1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。
(2)D 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快;隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。
【解析】(1)稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以1mol/L的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)。
(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢的降低。
24.SO2的轉(zhuǎn)化率為89.8%
【解析】反應(yīng)前前=22.22×2=44.44
反應(yīng)后后=26.92×2=53.84
設(shè)原混合氣體含SO21mol，含O2xmol
則有：44.44=(64×1+32×x/(1+x))
解得x=1.572mol
設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為y，則有：
2SO2+O22SO2??Δn
2121
1×y? 0.5y ?
53.84=(64×1+32×1.572)/[(1+1.572)-0.5y]
解得：y=0.898=89.8%
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